為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是


  1. A.
    加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變
  2. B.
    加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少
  3. C.
    加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變
  4. D.
    滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少
C
試題分析：加入NH4HSO4固體，增大了溶液中H+的濃度，物質(zhì)的量變大，則反應(yīng)速率加快，生成H2量增大，故A錯誤；加入少量水，硫酸濃度變小，物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2量不變，故B錯誤；加入CH3COONa固體，醋酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，但總物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2量不變，故C正確；滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，從而構(gòu)成Cu－Zn原電池，反應(yīng)速率加快，因Zn足量，生成H2量不變，則v（H2）增大，生成H2量不變，故D錯誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率對影響
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對影響反應(yīng)速率因素的連接掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。明確氫離子的濃度及其物質(zhì)的量的變化是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?石景山區(qū)一模）某校兩個班的化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過程．一班小組設(shè)計了下圖裝置：

試回答：
（1）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接
3（或4），4（或3）接b，
3（或4），4（或3）接b，
c接2，1
c接2，1
接d（用序號表示）．
（2）D、E兩支試管中CCl4的作用是
防倒吸
防倒吸
．
（3）本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
C中品紅溶液褪色
C中品紅溶液褪色
．
（4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為
Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
．
（5）某學(xué)生注意觀察到：實(shí)驗(yàn)開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應(yīng)一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．請用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是
Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑
．
二班小組設(shè)計了下圖裝置：

（6）分析出二班小組的設(shè)計意圖是
驗(yàn)證產(chǎn)物中先產(chǎn)生水、SO2，后產(chǎn)生H2
驗(yàn)證產(chǎn)物中先產(chǎn)生水、SO2，后產(chǎn)生H2
．
（7）裝置B中的藥品是
無水CuSO4
無水CuSO4
．
（8）能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
C中品紅褪色，D中酸性高錳酸鉀不再褪色后，F(xiàn)中有紅色物質(zhì)生成，G中無水硫酸銅變藍(lán)
C中品紅褪色，D中酸性高錳酸鉀不再褪色后，F(xiàn)中有紅色物質(zhì)生成，G中無水硫酸銅變藍(lán)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省石家莊市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（    ）

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變     

B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少

C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（    ）

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變       

B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少

C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少

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