（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為                                                        。
（2）甲醇燃料電池的結構示意圖如下左圖。甲醇進入       極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為                                    。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上右圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=              
②該反應的平衡常數(shù)表達式為                         。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2

（12分）
（1）CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l)  △H ="-726.51" kJ/mol 
（2）負   O2 + 4H+ + 4e－="=" 2H2O 
（3）①0.225 mol/(L·min)（或13.5 mol/(L·S)無單位不給分），
②，③C、D

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol
．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
則反應②的△H2=
-192.8kJ?mol-1
-192.8kJ?mol-1
．
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右．甲醇進入
負
負
極（填“正”或“負”），該極發(fā)生的電極反應為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．
（4）已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是
945.6KJ/mol
945.6KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省泉州一中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為                                     。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
則反應②的△H2= 　　　　　　　　　      。
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右。甲醇進入　　　　極（填“正”或“負”），該極發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　　　                　　。

（4）已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：
N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g） ΔH=" —92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                 。

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為                                      。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2

已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H =-241.8 kJ·mol-1

則反應②的△H2= 　　　　　　　　　       。

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右。甲醇進入　　　　極（填“正”或“負”），該極發(fā)生的電極反應為　　　　 　　　　　　                 　　。

（4）已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：

N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g）  ΔH= —92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                  。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為                                                          。

（2）甲醇燃料電池的結構示意圖如下左圖。甲醇進入         極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為                                      。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2（g）+3H2（g）  CH3OH（g）+H2O（g） △H =-49.0KJ/mol

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上右圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=              

②該反應的平衡常數(shù)表達式為                          。

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是             。

A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2

 

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