甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下研究。

(1)在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。

①儀器b的名稱是___________，作用為__________。

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是___________。

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→___→___→___G，裝置B的作用是_________。

(3)已知： 。設(shè)計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價。_________________。

(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應(yīng)）；

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（無色） [Cu(NH3)4]2+]（藍色）。

①搖動錐形瓶ⅰ的目的是_____________。

②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為______________。

③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_____________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：南開中學2016-2017高三第四次月考理綜化學試卷 題型：選擇題

各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是

A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g) + 2CO2(g)： △H>0

B. CH3COOHH++CH3COO-

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列物質(zhì)：CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。

(1)屬于共價化合物的有_______________，含有非極性鍵的離子化合物的是__________。

(2)N2、CO2的結(jié)構(gòu)式分別為________________、_________________。

(3)分別寫出NaOH、H2O2、Na2O2的電子式：_______________、_____________、______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應(yīng)用廣泛，如在無機工業(yè)中用于制造各種銅化合物，有機工業(yè)中用作有機合成催化劑等等，某化學小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產(chǎn)率的影響，設(shè)計了如下實驗：

設(shè)計原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L)于100mL燒杯中，進行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL. 0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應(yīng)達平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產(chǎn)品，同時有氣體放出。

（1）反應(yīng)原理為：________________。

（2）探究反應(yīng)原料用量比對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

該化學小組根據(jù)所提供試劑設(shè)汁兩個實驗來說明反應(yīng)原料用量對產(chǎn)品的影響

提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液。

①請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?/p>

①

②

③

④

硫酸銅溶液體積/mL

2.0

2.0

2.0

2.0

碳酸鈉溶液體積/mL

1.6

2.0

2.8

Na2CO3/CuSO4mol/比)

0.8

1

1.4

②通過實驗畫圖可知：當比值為______，堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。

（3）反應(yīng)溫度對產(chǎn)率的影響

在三支試管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol /L Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)：沉淀顏色分別為藍色沉淀，綠色沉淀、深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實驗結(jié)果也如上圖所示，請思考，為什么溫度過髙產(chǎn)率反而下降_______，該實驗加熱方式為____________。

（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)。

將已準確稱量的0.5g試樣樣品放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸，適熱使其溶解，再用l00mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經(jīng)過5分鐘后，加入數(shù)滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當_______時即達滴定的終點。

反應(yīng)的原理：2Cu2++4I- =2CuI+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

用0.lmol/L硫代硫酸鈉40 mL，那么試樣中銅的質(zhì)量百分率為________。該溶液的滴定度為_______。（毎毫升標準溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列的敘述不正確的是（ ）

A. 明礬可作凈水劑，向海水中加入明礬可以使海水淡化

B. 離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜

C. 硬幣材質(zhì)一般都是合金.所有的不銹鋼中都含有非金屬元素

D. 使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力會減弱

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省廈門市高三下學期第一次質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知，下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)屬于加成反應(yīng) B. 異丙苯的一氯代物共有6種

C. 可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯 D. 異丙苯是苯的同系物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.20

a

④

800

0.10

0.10

b

下列說法正確的是　(　　)

A. 實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 實驗④中，達到平衡時，b<0.05

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鈦號稱“崛起的第三金屬”，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學等領(lǐng)域。已知鈦有48Ti、49 Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（ �。�

A. 鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族 B. 上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22

C. 鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2 D. 鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省南充市高三第二次高考適應(yīng)性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

1911年，科學家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年，科學家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)（沸點77K）的高溫超導體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O（臨界溫度93K）,推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術(shù)獎。

（1）汞位于第六周期，且與鋅同族，寫出Hg的最外層電子排布式________。

（2）Ge元素屬于_____（從下列選項中選擇）

A.s區(qū) B.類金屬 C.非金屬 D.過渡金屬 E.準金屬

（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是________

（4）NH3也常作制冷劑，其分子構(gòu)型是______，NH3的沸點（239.6℃）高于N2沸點的主要原因是_____

（5）圖示材料的理想化學式（無空位時）為_____，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為___

（6）金屬銅為立方晶胞，空間利用率為74%，晶胞邊長為a cm，銅的相對原子質(zhì)量為63.5，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則金屬銅的晶體密度ρ=_____g/cm3（只含一個系數(shù)，用a、NA表示）

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