Question

15．常溫下，向稀醋酸中不斷加水稀釋?zhuān)�始終保持不變的是（　　）

• A． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
• B． $\frac{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
• C． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
• D． $\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

Answer 1

分析 根據(jù)醋酸屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來(lái)解答．

解答 解：A、加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子的物質(zhì)的量增加，醋酸的量減少，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A錯(cuò)誤；
B、加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，醋酸的量減少，所以$\frac{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B錯(cuò)誤；
C、加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子的物質(zhì)的量增加，而氫氧根離子的物質(zhì)的量減少，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，所以向稀醋酸中不斷加水稀釋?zhuān)?\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值始終保持不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的稀釋?zhuān)�明確稀釋中電離程度、離子濃度、K_a的變化即可解答，比較容易．