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【題目】下列物質中，屬于電解質，但在液態(tài)時不導電的是 （ ）

A.Na2OB.KAl(SO4)2·12H2OC.HClD.BaSO4

【答案】C

【解析】

酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質，在熔融狀態(tài)時能夠電離出自由移動的離子，該電解質就能導電，反之，不導電。

A. Na2O是電解質，在熔融狀態(tài)下導電，故A錯誤；

B. KAl(SO4)2·12H2O是電解質，在熔融狀態(tài)下導電，故B錯誤；

C. HCl是電解質，只有溶于水時才能導電，故C正確；

D. BaSO4是電解質，在熔融狀態(tài)下導電，故D錯誤；

綜上所述，本題正確選項C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為( )

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 ， 加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時反應①的平衡常數為（ ）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列說法不正確的是（ ）

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
C.b 點可表示的CaCO3不飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c 點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的反應為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產中可用硫黃、濃硫酸代替反應原料中的SO2,其原因是_________________(用化學方程式表示)。

（2）反應結束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_________________。

（3）吸收器中生成NaClO2反應的離子方程式為_________________,吸收器中的反應溫度不能過高,可能的原因為_________________。

（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應。

①為除去過量的SO2,C中盛放的試劑為___________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,B中硬質玻璃管內肯定發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

③有同學認為B中硬質玻璃管內可能還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

同學們經過討論,認為上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案：

請根據操作流程回答下列問題：

（1）操作①在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。

（2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。

（3）操作③的離子方程式為_________。

（4）操作④的目的是_________。

（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。

（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。

①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。

②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?/span>)。

A．加水定容時俯視刻度線

B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D．顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為____。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為____（已知該反應為置換反應）。

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為__________，K的原子結構示意圖為________。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為__________________。

（5）100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L（標準狀況）。

①用堿石灰除去的物質為____；

②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是( )

A. 四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況

D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉化為氮氣除去，相關反應如下：

① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中＋1價氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是

A. 次氯酸與氨的總反應可表示為：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl

B. 反應中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5

C. a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

D. 次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成，促使氨氮去除率提高

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