1．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、求出丙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙醇中含11mol共價鍵來分析；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鈉元素為+1價來分析；
D、HCO3-既水解又能電離．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.9mol重水中含9mol質(zhì)子即9NA個，故A錯誤；
B、60g丙醇的物質(zhì)的量n=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，而1mol丙醇中含11mol共價鍵即11NA個，故B錯誤；
C、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，與反應后的產(chǎn)物無關(guān)，故C正確；
D、1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而HCO3-既水解又能電離，故溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2 ↑，被氧化的元素是Zn，發(fā)生氧化反應的元素是Zn，被還原的元素是H，發(fā)生還原反應的元素是H，氧化劑是H2SO4，還原劑是Zn，H2SO4具有氧化性，Zn具有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖圖是實驗室制取乙烯的發(fā)生、凈化和用排水法測量生成C2H4體積的實驗裝置圖：圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分是玻璃導管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出．根據(jù)要求填寫下列各小題空白．
裝置序號①②③④
各儀器裝置圖

（1）若所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號）：③接①接②接④．其中①與②裝置相連時，玻璃導管連接（用裝置中字母表示）應是B接D．
（2）若加熱時間過長，溫度過高生成的乙烯中�；煊蠸O2，為除去SO2，裝置①中應盛的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）裝置③中碎瓷片的作用是防止暴沸，濃H2SO4的作用是脫水劑和催化劑，此裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（4）實驗開始時首先應檢查裝置的氣密性，實驗結(jié)束時，應先拆去A處（用裝置中字母表示）的玻璃導管，再熄滅③處的酒精燈．
（5）實驗結(jié)束時若裝置④中水的體積在標況下為0.112L，則實驗中至少消耗乙醇0.005mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列除雜方法正確的是（　�。�
A．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過濾除去
B．NH4Cl固體中混有少量的單質(zhì)I2，可用加熱方法將I2除去
C．CO2中含有SO2雜質(zhì)，可以通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去
D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過濾除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在光照條件下，1mol甲烷和氯氣反應反應生成的4種氯代甲烷的物質(zhì)的量相同，則反應共消耗氯氣（　�。﹎ol．
A．5molB．1molC．2.5molD．2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應500℃時的平衡常數(shù)＜450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是15～20min和25～30min．
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度（或通入O2）（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑              B．縮小容器體積
C．降低溫度                D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2         b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑          d．升高溫度
（5）利用圖中數(shù)據(jù)計算450℃時反應進行至15min時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：20%．
（6）450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時該反應向逆反應方向進行（填“正反應方向”“逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
B．硅材料廣泛用于光纖通訊
C．綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品
D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖a所示裝置除去淀粉溶液中的NaCl
B．用圖b所示裝置配制100mL 0.100mo•L-1稀鹽酸
C．圖c所示裝置可用于制取金屬錳
D．圖d所示裝置可用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．完全燃燒2.85g化合物A，生成8.8g二氧化碳和4.5g水．
（1）A的分子式是C8H18．
（2）B是A的一溴代物，B在NaOH的醇溶液中加熱能生成了烯烴C1和C2；C2用臭氧處理只能生成一種化合物D．D和氫氣反應生成E，E和濃硫酸共熱后只能生成一種烯烴F，F(xiàn)分子中只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子．
已知：R1～R4代表氫原子或其他基團

回答下列問題：
①F的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C=CH2；
②E在Cu或Ag作催化劑的條件下和O2反應的化學方程式是2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2（CH3）2CHCHO+2H2O；
③B轉(zhuǎn)化為C1的化學方程式為（CH3）2CHCH2CHBrCH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2CHCH2CH=C（CH3）2+NaBr+H2O；
④C2有順反異構(gòu)體，具有反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式是；
⑤有結(jié)構(gòu)的D的同分異構(gòu)體有2種．

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