Question

已知熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列說法正確的是（）

    A． 乙炔（C₂H₂）的燃燒熱為1256 kJ/mol

    B． 若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O₂

    C． 若生成2 mol液態(tài)水，則△H=﹣2512 kJ/mol

    D． 若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

Answer 1

考點：  熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；

B、依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算分析計算；

C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱；

D、形成4mol碳氧共用電子對是形成1mol二氧化碳．

解答：  解：A、熱化學(xué)方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應(yīng)大于1256kJ/mol，故A錯誤；

B、依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知消耗2.5mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移為10mol，故B正確；

C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則△H＜﹣2512kJ/mol，故C錯誤；

D、若形成4mol碳氧共用電子對，化學(xué)方程式中生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為628kJ，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查了燃燒熱的概念分析判斷，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．