Question

已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，現(xiàn)在向0.001mol?L^-1 K₂CrO₄和0.01mol?L^-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液，通過計算回答：
（1）Cl^-、CrO

2- 4

誰先沉淀？

Cl^-先沉淀

（2）剛出現(xiàn)Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中Cl^-濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）

4.13×10^-6mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）計算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀時銀離子的濃度，比較大小后確定誰先沉淀；
（2）根據(jù)剛出現(xiàn)Ag₂CrO₄沉淀時溶液中銀離子的濃度結(jié)合K_sp（AgCl），求出Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）AgCl飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

C(Cl-)

=

1.8×10-10

0.01

=1.8×10^-8mol/L，
Ag₂CrO₄飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=

Ksp c(CrO42-)

=

1.9×10-12 0.001

mol/L=4.36×10^-5mol/L，

則1.8×10^-8mol/L＜4.36×10^-5mol/L），所以Cl^-先沉淀．
故答案為：Cl^-先沉淀；
（2）由Ag₂CrO₄沉淀時所需Ag⁺濃度求出此時溶液中Cl^-的濃度．
C（Cl^-）=

Ksp

C(Ag+)

=

1.8×10-10

4.36×10-5

=4.13×10^-6 mol?L^-1．
故答案為：4.13×10^-6 mol?L^-1．

點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意根據(jù)Ksp計算，題目難度中等．