【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中,不正確的是

A.硝酸屬于酸B.液氯屬于純凈物

C.碳酸鈉屬于堿D.二氧化硫?qū)儆谘趸?/span>

【答案】C

【解析】

A. 硝酸完全電離后所有的陽離子都是H+,屬于酸,分類正確,A項正確,不符合題意;

B. 液氯是Cl2的液態(tài)形式,屬于純凈物,分類正確,B項正確,不符合題意;

C. 碳酸鈉是金屬陽離子與酸根形成的,屬于鹽,分類錯誤,C項錯誤,符合題意;

D. 二氧化硫是SO形成的酸性氧化物,分類正確,D項正確,不符合題意;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,且有無色無味的氣體生成,將此氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁,由此判斷未知水溶液中可能含有

A. CO32-NO3- B. Cl-、NO3- C. Cl-、CO32- D. Cl-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸是極其重要的化工原料,工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。

1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3,生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3,某學(xué)生設(shè)計了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,打開K1,關(guān)閉K2,應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至____后,迅速關(guān)閉K1,觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______。

②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是____________。

④打開K2,至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后,打開K3,反應(yīng)一段時間后,長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.在原電池中,物質(zhì)在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.在原電池中,電子由正極流向負極

C.在電解池中,物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.在電解池中,與電源正極相連的電極是陰極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是

A. 1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運動

B. 鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

C. 因氧元素的電負性比氮元素的大,故氧原子的第一電離能比氮原子的大

D. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)試劑保存的說法中,不正確的是

A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中

C.濃硝酸要保存在棕色瓶中D.保存FeCl3溶液時需加入少量Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣,既價廉又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

②常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號);

a.CuSO4溶液  b.Fe2O3   c.濃硫酸 d.NaOH溶液  e.Na2CO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎?/span>H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)

在恒容密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見圖。曲線aH2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問題:

i 計算 985 ℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù) K________;

ii 說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:________________________________;

②電化學(xué)法

i該法制氫過程如圖。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是____________;

ii反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

iii反應(yīng)后的溶液進入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年4月,美國公布301征稅建議清單,對包括銅、鋅等賤金屬及其制品在內(nèi)的1300種中國商品加征高達25%的關(guān)稅,請回答下列有關(guān)鋅、銅及其化合物的問題:

(1)寫出基態(tài)Zn原子的外圍電子排布式__________________。

(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點,下圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式:

松脂酸銅結(jié)構(gòu)中π鍵的個數(shù)為___________;加“*”碳原子的雜化方式為________________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點,其原因是________________________________。

(4)工業(yè)上在用黃銅礦冶煉銅時會產(chǎn)生副品SO2,SO2分子的幾何構(gòu)型為____________,比較第一電離能:S__________O(填“>”“=”或“<”)

(5)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖2所示,在ZnS晶胞中,與每個Zn2+最近且等距離的Zn2+______個。

(6)銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如下圖3,晶胞邊長為anm,該金屬互化物的密度為__________ g·cm-3(用含“a、NA的代數(shù)式”表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)

6KOH+3Cl2 =5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)

回答下列問題:

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________(填溫度較高溫度較低)的情況下進行;

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________(填編號)。

A.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________

(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈________________________________。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________。

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