【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為VaVbHA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ka(HA)=10-6mol·L-l

B. b點時,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

C. b→c過程中,隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

【答案】C

【解析】A、開始時,0.1mol·L-1HA溶液的pH=3,說明HA為弱酸,同理BOH為弱堿,HAH+A,c(H)=c(A)=10-3mol·L-1,弱電解質(zhì)的電離微弱,c(HA)約為0.1mol·L-1,根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式,Ka=10-6×10-6/0.1=10-11,故A錯誤;B、b點時pH=7,根據(jù)電荷守恒,即有c(B)=c(A)>c(H)=c(OH),B錯誤;C、,在bpH=7,此時的溶質(zhì)為BA,說明B水解的程度等于A水解的程度,b→c過程中,c溶質(zhì)為BABOH,bc段溶液顯堿性,是BOH電離的緣故,BOH為弱堿,升高溫度,促進電離,c(OH)增大,對A+H2OHA+OH抑制,c(A)增大,c(HA)減小,因此c(A)/c(HA)隨著溫度的升高而增大,故C正確;D、酸或堿抑制水的電離,鹽類水解促進水的電離,因此b點水電離出的c(H)>10-7mol·L-1,而a、c兩點水的電離出的c(H)<10-7mol·L-1,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中正確的是

A.分離溴苯與苯:用分液漏斗分液

B.萃取溴水中的溴:向溴水中加入己烷

C.制硝基苯:將苯、濃硝酸、濃硫酸的混合液用酒精燈加熱

D.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3H、14C、14N16O、32S等在科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛,下列對它們的說法正確的是(

A.3H的核外電子數(shù)比2H多一個

B.16O32S原子核內(nèi)的中子數(shù)相等

C.14C14N互稱為同位素

D.32S原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上可利用COCO2來生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行了探究。己知在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

H1

K1

2.5

0.34

0.15

CO2g+H2gCOg+H2Og

H2

K2

1.0

1.70

2.52

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og

H3

K3

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)②是_______(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K3=_______(K1、K2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷S_______(“>”“=”“<”)0,_______(較高較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動,可采取的措施有______(填字母,后同)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.增大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.從平衡體系中及時分離出CH3OH

(4)500℃時,測得反應(yīng)③在某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)H2O(g的濃度分別為 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,則此時v()_______v() (“>”“=”“<”)。

(5)某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線,開始時升高溫度,t1時平衡,t2時減小壓強,t3時增大CO的濃度,t4時又達到平衡。在下圖中畫出t2t4的曲線。_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鋅的混合物共31.6克,與足量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2 升,

問:①產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的物質(zhì)的量是多少?__________

②混合物中鋅的物質(zhì)的量是多少___________?鐵的質(zhì)量是多少?___________

③參與反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量是多少?_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于A2 + 3B22C+D的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是(

A.v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B.v(A2) =0.4 mol(Ls)-1

C.v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D.v(D) =0.1 mol(Ls)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是

A. CO32+H2OHCO3+OH:用熱的純堿溶液清洗油污

B. A13++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+:明礬凈水

C. TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl:制備TiO2納米粉

D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+aq+ Cus="=" Cu2+aq+ 2Ags)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

1)電極X的材料是 ;電解質(zhì)溶液Y ;

2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中,含有2.8 g Fe3+離子,則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________

(2)N2CO2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍,則該混合氣體中N2CO2的體積比為_______________________

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LNOx氣體質(zhì)量為2.3g,則x的值為________________

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