一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�
分析：開始投入2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體，等效為開始投入4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，在恒溫恒容下，平衡時SO3的物質(zhì)的量為n mol；
在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達平衡時，SO3的物質(zhì)的量將大于nmol，說明平衡向著正向移動了，據(jù)此進行判斷．
解答：解：開始投入2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體，等效為開始投入4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，平衡時SO3的物質(zhì)的量為nmol，
A、2molSO2和1molO2，物質(zhì)的量比4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體減小了一半，達到平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量一定小于nmol，故A錯誤；
B、4mol二氧化硫和1mol氧氣，與原平衡為完全等效平衡，達到平衡時，三氧化硫的物質(zhì)的量為nmol，故B錯誤；
C、2molSO2、1molO2和2molSO3，相當(dāng)于開始加入4mol二氧化硫、2mol氧氣，氣體物質(zhì)的量增大，壓強增大，平衡向著正向移動，達到平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量大于nmol，故C正確；
D、3molSO2、1molO2和1molSO3，相當(dāng)于加入4mol二氧化硫、1.5mol去氧氣，氧氣物質(zhì)的量比投入4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體的大，平衡向著正向移動，三氧化硫物質(zhì)的量增大，大于nmol，故D正確；
故選：CD．
點評：本題考查了可逆反應(yīng)，要注意用化學(xué)平衡中的等效平衡的判斷方法，明確極限轉(zhuǎn)化后起始量的大小是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?許昌三模）碳及其化合物的研究具有重要的現(xiàn)實意義．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：
3
3
C+
2
2
K2Cr2O7+
8
8
H2SO4
H2SO4
→
3
3
CO2↑+
2
2
K2SO4+
2
2
Cr2（SO4）3+
8
8
H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
下表所列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.0 0.27 0.012
①在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測得c（CO）=0.4mol/L，算此段時間的反應(yīng)速率（用H2表示）
0.24
0.24
mol/（L?min）；
②由表中數(shù)據(jù)判斷上述合成甲醇反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系請回答：
（Ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是
270℃
270℃
；
（Ⅱ）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
4L2?mol-2
4L2?mol-2
．
④一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．寫出該電池負極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式
CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
1.6×10-5mol/L
1.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是上述反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測得c（H2）=1.5mol/L，則此段時間內(nèi)的反應(yīng)速率（用CH3OH表達）
0.15
0.15
mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動（“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是
c
c
（填編號）．
a．V正（CO）=1/2V正（H2）             b．混合氣體的密度保持不變
c．反應(yīng)體系中的熱效應(yīng)不再變化     d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵．該反應(yīng)使用催化劑無法實現(xiàn)的目標(biāo)是
bd
bd
（填編號）．
a．提高單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量      b．增大混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)
c．縮短達到平衡所需時間          d．提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+Q2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5分鐘后測得c（CO）=0.2mol/L，計算此段時間的反應(yīng)速率（用H2表達）
 
 mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q1
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)I中CO轉(zhuǎn)化率的是
 
（選填編號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大           b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大            d．原料氣循環(huán)使用
（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達式：K=
 
；由于CO2化學(xué)惰性很大，因此找到合適的催化劑是實現(xiàn)該反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵．該反應(yīng)使用催化劑無法達到的效果是
 
（選填編號）．
a．提高甲醇的單位時間產(chǎn)量      b．提高CO2的轉(zhuǎn)化率   c．縮短達到平衡所需時間．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省舒城一中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是

A．2 mol SO2＋ 1 mol O2B．4 mol SO2＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3D．3 mol SO2＋ 1 SO3

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