下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，不可以用加熱的方法除去的是( )

A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300ml該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于

A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．0.15mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高二上聯(lián)考二化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達到平衡的時間/min

達平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

(1)該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。

(2)容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(3)計算容器①中反應的平衡常數(shù)K=_____________。某時刻測得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請問此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)

(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號)。

a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等

b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ

c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等

d．平衡時，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同

(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高二上聯(lián)考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．NH4F水溶液中含有 HF，因此 NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率， 則用濃硫酸與鐵反應能增大生成 H2的速率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中，錯誤的是（ ）

A．該反應中氧化劑是Cl2

B．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32-＜Cl－

C．上述反應中，每生成l mol SO42-，轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．Na2O2與氯氣的漂白原理相同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述錯誤的是（ ）

A．鈉是銀白色金屬，氧化鈉是白色粉末，過氧化鈉是淡黃色粉末

B．大量的鈉著火時可以用沙撲滅，不能用水或泡沫滅火劑滅火

C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c。

D．Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，Na2O和Na2O2氧的價態(tài)也相同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成I2完全消耗．由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率。下表為某同學依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

溶液開始變藍時間（min）

0.1mol·L-1

KI溶液

H2O

0.01mol·L-1

X溶液

0.1mol·L-1

雙氧水

0.1mol·L-1

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問題：

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率的影響。

實驗2中m= ，n= 。

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反應速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k為反應速率常數(shù)），則：

①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=__________min；

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為 和 。

（3）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率影響，在實驗中溫度不宜過高且采用水浴加熱，其原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是（ ）

A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3

B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4

C．溫度升高，溶液的導電能力增強

D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應，產(chǎn)生等量的氫氣

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上統(tǒng)考四化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)（圖中已省略部分夾持儀器）。

（1）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式 。

（2）C裝置的作用 。

（3）該小組同學設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是 。

A．A中反應不完全

B．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O

C．C裝置中溶液的顏色完全褪去

D．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中

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