20．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4．
（2）寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5mol電子．

分析 將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則發(fā)生HCl與KMnO4的氧化還原反應(yīng)；則七種物質(zhì)發(fā)生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則發(fā)生HCl與KMnO4的氧化還原反應(yīng)，則七種物質(zhì)發(fā)生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，
（1）Cl元素的化合價(jià)升高，則KCl為還原劑，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4，故答案為：KCl；H2SO4；
（2）由信息可知，高錳酸鉀能氧化氯離子，則發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，
故答案為：KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O；
（3）Mn元素的化合價(jià)降低，KMnO4為氧化劑，1mol氧化劑得到1mol×（7-2）=5mol電子，故答案為：KMnO4；得到；5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e；B、D、E都有多種同素異形體，B的化合物種類(lèi)與A的化合物種類(lèi)何者最多尚有爭(zhēng)議．據(jù)此，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）E與D形成的離子團(tuán)幾何形態(tài)與硅酸鹽相似，也是四面體結(jié)構(gòu)形式．如圖為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的E與D形成的離子團(tuán)，該單鏈結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為PO32-（或（PO3）n2n-）．E可形成H3EO4、
HEO3、H3EO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠PO3、H3PO4、H3PO3 （用化學(xué)式填寫(xiě)）
（2）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物M．在化合物M中，B、C兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則M的化學(xué)式為C3N4，M的硬度比金剛石硬度大的原因是C-C鍵長(zhǎng)大于C-N鍵長(zhǎng)．
（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，所得化合物中C元素的雜化軌道類(lèi)型是sp3；sp3．
（4）由上述元素組成的某炸藥其化學(xué)式用代號(hào)表示為B8C8D16．其分子中B元素原子間非極性鍵之間的夾角均為90°；分子中同種元素的原子，化學(xué)環(huán)境完全相同．該炸藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物組成中肯定不能為下列的（　�。�
A．Mg、AgB．Fe、MgC．Al、ZnD．Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾天氣
B．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對(duì)人體有害的金屬元素
C．田間焚燒秸稈易造成灰霾，灰霾粒子平均直徑在1000～2000nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．汽車(chē)尾氣凈化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列四位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．甲同學(xué)為測(cè)定0.01mol•L-1鹽酸的pH值：用濕的玻璃棒蘸取鹽酸，點(diǎn)在pH試紙上B．乙同學(xué)要檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2•12H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體C．丙同學(xué)為檢驗(yàn)Fe3O4中+2價(jià)鐵元素：先用稀鹽酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液D．丁同學(xué)要驗(yàn)證FeCl3與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCl3溶液與過(guò)量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2化學(xué)方程式如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023或NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ（CO）=0.6 mol/（L•min）
B．4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C．4 min后，若升高溫度，SO2物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時(shí)n（SO2）=0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．CuOC．H2OD．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N，該能層具有的原子軌道數(shù)為16．
（2）E3+離子的價(jià)層電子排布式為3d5．
（3）DCl2中D原子采取的軌道雜化方式為sp3，C元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型名稱(chēng)為四面體．
（4）寫(xiě)出一個(gè)與DAB-離子互為等電子體的合理分子式：．
（5）已知F的晶體結(jié)構(gòu)為面心立方，F(xiàn)的原子直徑d=0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的個(gè)數(shù)約為8.44×1022個(gè)．（保留3位有效數(shù)字）．

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