（19分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+ CO(g)  Fe(s)+ CO2(g)  △H>0

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                         ；

（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；

（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)       （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。

如果“不是”,此時化學(xué)反應(yīng)向             方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填。

（4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO3生成。試計算：

①O2的轉(zhuǎn)化率為：                 

② 平衡常數(shù)K為：               

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在空氣中：將氯化鐵溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)
Fe2O3
Fe2O3
碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)
Na2CO3
Na2CO3
；硫酸鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
．
（2）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
①其平衡常數(shù)可表示為
K=
C(CO2)
C(CO)
K=
C(CO2)
C(CO)

②溫度降低，則平衡向
逆
逆
（填“正”、“逆”或“不移動”）反應(yīng)方向移動，達(dá)新的平衡后，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)

（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知1100℃時，K=0.263．某時刻測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)
不是
不是
（填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)．如果“不是”，此時化學(xué)反應(yīng)向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．如果“是”，此空不填．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年，中國人民經(jīng)受了雪災(zāi)、震災(zāi)等自然災(zāi)害的嚴(yán)峻考驗，漫長的災(zāi)后重建需要大量的鋼鐵．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，為更快更好的生產(chǎn)出優(yōu)質(zhì)鋼材，下列措施不可行的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，已知正反應(yīng)吸熱．
（l）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)△H-T?△S＜0，反應(yīng)
 
（填能自發(fā)、不能自發(fā)）
（2）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K═
 
溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值
 
．（均填增大、減小或不變）
（3）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃時平衡常數(shù)K=0.263．在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
 
v（逆）（填=、＞或＜）．
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，則CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常數(shù)可表達(dá)為k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃時，k=0.263．
（1）溫度升高，平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)k值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是
 

II．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA
 
 PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在
 
處．
（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是x
 
y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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