9．下列敘述中，正確的是（　　）
A．式量相同的物質一定是同一種物質
B．分子式相同的但結構不同的物質一定屬于同分異構體
C．含有雙鍵的物質一定是烯烴
D．通式相同的不同物質一定屬于同系物

分析 A．組成與結構相同的物質一定是同一種物質；
B．同分異構體是分子式相同，結構式不同的化合物；
C．烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物；
D．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．

解答 解：A．組成與結構相同的物質一定是同一種物質，式量相同的物質不一定是同一種物質，如CO和N2，故A錯誤；
B．分子式相同的但結構不同的物質一定屬于同分異構體，故B正確；
C．烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物，含有雙健的物質不一定是烯烴，如不飽和醇，故C錯誤；
D．通式相同的不同物質不一定屬于同系物，若結構相似，為同系物，若結構不相似，不是同系物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了概念，難度不大，注意概念的內涵與外延．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1 molA從酸中置換出的H2比1 molB從酸中置換出的氫氣多
D．常溫時，A能從水中置換出氫氣而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）已知氯氣與水的反應Cl2+H2O?HCl+HClO是一個可逆反應，即不能進行到底的反應，且反應生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸的電離方程式：HCl═H++Cl-．
（2）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應的離子方程式是Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，在此反應中，硝酸體現(xiàn)了酸性和氧化性．
（3）實驗室中制取氨的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空氣法法收集．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．膽固醇是人體必須的生物活性物質，分子式為C25H45O，一種膽固醇酯液晶材料C32H49O2，合成這種膽固醇酯的酸是（　�。�
A．C6H11COOHB．C6H5COOHC．C6H10COOHD．C5H10CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）元素周期表中共有7個周期．
畫出下列各微粒的結構示意圖：
（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原子；
（3）L層電子數(shù)為K，M層電子數(shù)之和的原子；
（4）與Ne原子電子層結構相同的-2價陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2008年北京殘奧會吉祥物是“福牛樂樂”（Fumulele）．有一種有機物的鍵線式也酷似牛．故稱為牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）
則牛式二烯炔醇中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、碳碳三鍵和羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在恒溫條件下，在醋酸鈉稀溶液中分別加入少量下列物質中①固體NaOH②固體KOH③固體NaHSO4④固體醋酸鈉⑤冰醋酸，使$\frac{c（CH3COO-）}{c（Na+）}$比值一定增大的是（　�。�
A．①②B．②⑤C．①⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體；
（2）基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：1s22s22p43s23p43d5可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為血紅色；
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相對分子質量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵．氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子；
（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm（晶胞參數(shù)就是晶胞立方體的邊長），晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示鋁單質的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：
（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉化率． 
第③步加入適量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質． 
（2）第①步反應若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子．寫出該反應的化學
方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑． 
（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶
液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol•L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出． 
①上述滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴溶液時，溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色． 
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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