13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵
B．構(gòu)成單質(zhì)的分子內(nèi)不一定存在共價(jià)鍵
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．NaCl晶體熔化，需要破壞離子鍵

分析 A、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而氫鍵是決定物理性質(zhì)；
B、如稀氣體之間不存任何化學(xué)鍵；
C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是共價(jià)化合物；
D、氯化鈉是離子晶體．

解答 解：A、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而氫鍵是決定物理性質(zhì)，而氟化氫穩(wěn)定是氫氟鍵的鍵能大，故A錯(cuò)誤；
B、如稀氣體之間不存任何化學(xué)鍵，所以構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價(jià)鍵，故B正確；
C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是離子化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，故C正確；
D、氯化鈉是離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵、范德華力、化學(xué)鍵的不同及對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)b卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室中要配制0.1mol·L-1的純堿溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的純堿質(zhì)量分別是

A．950mL 10.1g B．1000mL 10.6g C．1000mL4.0g D．任意規(guī)格，4.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．H2A的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-
B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D．pH=4.0時(shí)，圖中n（HA-）約為0.0091mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇（C2H5OH），放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（　�。�
A．0.2QB．10QC．5QD．0.1Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2． 回答下列問(wèn)題：
（1）外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？否（填“是”或“否”），原因是電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol．有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•（L•min）-1；
②分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比值是3：2：1；
③在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.4mol•（L•min）-1；
④升高溫度，反應(yīng)速率將增大．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、ClO-、Cl-
B．有SiO32-存在的溶液中：Na+、SO42-、Cl-
C．有NO3-存在的溶液中：H+、Ba2+、Fe2+
D．室溫下，水電離的c水（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中：Na+、S2-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
（1）v（A）=0.6mol•L-1•min-1     （2）v（B）=0.005mol•L-1•S-1
（3）v（C）=0.4mol•L-1•min-1     （4）v（D）=0.80mol•L-1•min-1
此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（　　）
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．科學(xué)家把藥物連接在高分子載體上可制成緩釋長(zhǎng)效藥劑阿斯匹林，它的結(jié)構(gòu)為：，它可以接在一種高聚物載體上形成緩釋長(zhǎng)效藥劑．其中的一種結(jié)構(gòu)如下：

（1）寫出載體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）服藥后在人體可以緩緩地釋放出阿斯匹林，寫出此過(guò)程的化學(xué)方程式：．
（3）這種高分子載體的單體的結(jié)構(gòu)為CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH．

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