A. | Fe+Cl2 (過量)→ | B. | Fe+濃鹽酸(過量)→ | C. | FeBr2(過量)+Cl2→ | D. | FeCl3+Fe(少量)→ |
分析 若生成鐵離子,加入硫氰化銨試液,溶液出現(xiàn)血紅色,反之不出現(xiàn),以此來解答.
解答 解:A.反應生成氯化鐵,加入硫氰化銨試液,出現(xiàn)血紅色,故A不選;
B.反應生成氯化亞鐵,加入硫氰化銨試液,不會出現(xiàn)血紅色,故B選;
C.FeBr2過量時,亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子,加入硫氰化銨試液,出現(xiàn)血紅色,故C不選;
D.二者反應生成氯化亞鐵,但Fe少量,溶液中FeCl3剩余,加入硫氰化銨試液,出現(xiàn)血紅色,故D不選;
故選B.
點評 本題考查鐵的性質(zhì)及氧化還原反應,為高頻考點,把握氧化還原反應、與量有關(guān)的反應為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意元素化合物知識的應用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬鈉和水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
C. | 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應達到平衡狀態(tài)時c(CO2)=c(CO) | |
B. | 該反應的正反應是放熱反應 | |
C. | 若起始時把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=1.0 | |
D. | 若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在恒溫下達到平衡狀態(tài),再通入CO反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl- | |
B. | 含有大量OH-的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32- | |
C. | 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN- | |
D. | 含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 配制過程只需要三種儀器即可完成 | |
B. | 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制 | |
C. | 所配得的NaClO消毒液物質(zhì)的量濃度為3.99mol/L | |
D. | 需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140g |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向某無色溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,說明原溶液中一定有SO42- | |
B. | 向某無色溶液中加入鹽酸,有無色、無味的氣體產(chǎn)生,說明原溶液中一定有CO32- | |
C. | 灼燒某白色粉末,火焰呈黃色,說明原粉末中有Na+,無K+ | |
D. | 向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液不變紅,再滴加氯水,溶液變紅,說明原溶液一定有Fe2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4═H2++SO42- | B. | Ba(OH)2═Ba2++OH- | ||
C. | NH4NO3═NH4++NO3- | D. | 2KClO3═2K++2Cl-+3O2- |
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