【題目】由SO2和O2制備SO3(熔點16.8 ℃,沸點44.8 ℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略):

下列說法正確的是(　　)

A.裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液

B.實驗室可用銅與濃硫酸在常溫條件下制取SO2

C.裝置③反應管中的鉑石棉用作反應的催化劑

D.從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2

【答案】C

【解析】

由制備SO3的實驗裝置可知，裝置①中的試劑為濃硫酸，可干燥二氧化硫，且Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫，Cu與稀硫酸不反應；然后在裝置③中SO2和O2發(fā)生催化氧化反應，④中冰水冷卻分離出SO3，且催化氧化反應為可逆反應，尾氣應選NaOH溶液處理后排放，以此來解答。

A.裝置①中的試劑為濃硫酸，可干燥二氧化硫，A錯誤；

B.實驗室可用銅與濃硫酸在加熱條件下制取SO2，在室溫下不反應，B錯誤；

C.SO2和O2發(fā)生催化氧化反應，則鉑石棉用作反應的催化劑，C正確；

D.催化氧化反應為可逆反應，SO2和O2無論是否過量二者均剩余，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱為_____。

（2）F的結構簡式為____，A和E生成F的反應類型為____。

（3）A生成B的化學方程式為________。

（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有___種（不含立體異構）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生銀鏡反應

（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_____。

（7）

乙炔

①寫出C的結構簡式：___

②寫出從I至IV的反應類型分別為：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、 E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：B__________、丙__________。

(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途：________________。反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________________。

(3)反應①的離子方程式為________________。

(4)反應③中的氧化劑是____________(寫化學式，下同)反應④中的還原劑是____________。

(5)寫出反應⑤的離子方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法中，正確的是(　　)

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷

C. 和互為同系物

D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.14gC2H4含有的單鍵數(shù)目為3NA

B.99℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10-8NA

C.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

D.100 g CaS與CaSO4的混合物中含有32 g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質結構的有關性質和特點，回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的外圍電子排布圖為_____________，基態(tài)鎂原子核外電子有__________種空間運動狀態(tài)。

(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子軌道雜化類型是____________，H、C、N元素的電負性由大到小的順序為___________。

(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四（乙腈）合銅(I)]是有機合成中常見催化劑。該配合物中陰離子的空間構型為___________，與其互為等電子體的分子或離子是____________（各舉1例）。

(4)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為__________g/cm3（列出計算式即可），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為__________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認溶液組成進行如下實驗：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標準狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子是元素周期表中原子半徑最小的原子；B可以與A形成常溫下常見的液態(tài)物質；C原子的最外層電子數(shù)為比最內層電子數(shù)少1；D單質在空氣中點燃發(fā)出耀眼的白光；E是第3周期非金屬性最強的元素。

(1)A、B形成的具有強氧化性的18電子的物質的電子式為：___________

(2)C、D最高價氧化物的水化物的堿性__＞__。(填化學式)

(3)B、C形成的簡單離子半徑大小__＞__。(填具體離子符號)

(4)E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式___________

(5)寫出化合物CE的形成過程為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的選項正確的是

A. 配制0.10mol·L－1 NaOH溶液

B. 實驗室制取干燥的氨氣

C. 萃取碘水中I2，分出水層后的操作

D. 蒸干FeCl2溶液制取FeCl2·4H2O

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