以CO
2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO
2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I：CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）△H=-49.0 kJ?mol
-1反應(yīng)II：2CO
2（g）+6H
2（g）?CH
3CH
2OH（g）+3H
2O（g）△H=-173.6kJ?mol
-1（1）寫出由CH
3CH
2OH+
H2O
H2O
?2CH
3OH的熱化學(xué)方程式為：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標(biāo)志是
bf
bf
（填字母）
a．CO
2和CH
3OH 濃度相等 b．H
2O的百分含量保持不變
c．H
2的平均反應(yīng)速率為0 d．v
正（CO
2）=3v
逆（H
2）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
ad
ad
（填字母）
a．一定向正反應(yīng)方向移動 b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動 d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO
2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
bd
bd
（填字母），達到平衡后，想提高H
2轉(zhuǎn)化率的是
ac
ac
（填字母）
a、降低溫度 b、補充H
2 c、移去甲醇 d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H
2）/n（CO
2）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示，則表示CH
3CH
2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是
Ⅰ
Ⅰ
；表示CO
2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖2是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO
2（g）+N
2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S
1＞S
2，在圖2中畫出NO的濃度在T
1、S
2條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．
xC(g)，達到平衡后，C 在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為φ。若維持溫度不變，按 1.2 mol A.0.4 mol B、0.6 mol C為起始物質(zhì)，
