1．室溫下，將0.1mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水制成100mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
①Na2O2       ②Na2O      ③Na2CO3      ④Na2SO4．
A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④

分析 等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O分別于水反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH-濃度相同，均約為2mol/L，Na2CO3因水解，使陰離子濃度稍增大，發(fā)生CO32-+H2O?HCO3-+OH-，以此解答該題．

解答 解：由①反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物質(zhì)的量的NaOH，故生成的OH-濃度相同，均約為2mol/L，故為①=②；
③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④，而④中Na2SO4的濃度為0.1mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的重要化合物以及鹽類水解知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，正確判斷①②溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量是解本題關(guān)鍵，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家己獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體型（如圖所示），分子中每個(gè)氮原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．己知斷裂1mol N-N鍵吸收192kJ熱量，斷梨1mol N-N鍵吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收206 kJ能量
B．N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
C．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出740 kJ能量
D．N4是N2的同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A．我國(guó)古代文獻(xiàn)《天工開物》記載“凡研硝（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)”是因?yàn)镵NO3能自燃
B．用純堿溶液和鹽酸可以清洗鍋爐中的硫酸鈣
C．制造新版人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素
D．運(yùn)用熒光蛋白可以觀測(cè)到細(xì)胞的活動(dòng)，熒光蛋白是一種高分子化合物且能發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．NH4Br：B．CaCl2：
C．Na2O2：D．N2：N??N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．2：1：2B．2：1：3C．6：3：2D．3：7：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=2：1
②下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（2）將4mol SO2和2mol O2在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若經(jīng)過2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6mol/L，用氧氣表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均速率v（O2）=0.15mol/（L．s）；2s末O2濃度為1.4mol/L；2s末SO2的轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．某無機(jī)化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出A的化學(xué)式FeS2．
（2）寫出氣體C通入H2O2中反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-．
（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是SO3；有同學(xué)認(rèn)為該分解反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會(huì)有含X元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)判斷該同學(xué)的觀點(diǎn)是否合理合理理由是分解反應(yīng)可能部分發(fā)生非氧化還原反應(yīng)．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E完全分解后的固體產(chǎn)物中是否含有X元素的低價(jià)態(tài)化合物取少量固體加稀硫酸溶解，分成兩份，向第一份加硫氰化鉀，向第二份中加酸性高錳酸鉀溶液，若第一份中出現(xiàn)血紅色，第二份中不褪色則證明只含有Fe2O3，若反之則證明只含有FeO，若第一份出現(xiàn)血紅色，第二份褪色，則證明兩者都有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；工業(yè)上該反應(yīng)在400℃和常壓下進(jìn)行，選擇400℃的主要原因是在該溫度下催化劑活性大，反應(yīng)速率快；
選擇常壓的原因是增大壓強(qiáng)對(duì)提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，且對(duì)設(shè)備要求更高，導(dǎo)致增加成本，所以SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓；SO2和空氣的體積比約為1：50，選擇這一比例的理由是增大氧氣濃度從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

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