Question

現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法正確的是（　�。�

A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性HX＞HY

B．若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），則酸性HX＞HY

C．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），則酸性HX＜HY

D．若兩溶液等體積混合，測得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）=0.1mol/L，則a=b=0.1mol/L

Answer 1

分析：只有弱酸的酸根才發(fā)生水解的，并且水解生成的酸的酸性越弱，弱離子的水解能力越強(qiáng)，該鹽對應(yīng)的堿性越強(qiáng)．

解答：解：A、兩種溶液濃度相同，PH（NaX）＞PH（NaY），說明NaX的堿性更強(qiáng)，對應(yīng)的X^-的水解程度更強(qiáng)，因此酸性HX＜HY，故A錯誤；
B、a=b而且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），因此可以看出X^-沒有水解，因此為強(qiáng)酸，故酸性HX＞HY，故B正確；
C、a＞b并且c（X^-）=c（Y^-），可以得知X^-水解的部分大于Y^-水解的部分，所以c（HX）＞c（HY），并且相同濃度時，酸性HX＜HY，故C正確；
D、兩種溶液混合以前，a=c（X^-）+c（HX），b=c（Y^-）+c（HY），若等體積混合，則混合后的體積是混合前的兩倍，所以c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=

a+b

2

，又因為c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，所以得到a+b=0.2mol/L，但并不能得到a=b=0.1mol/L，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律知識，屬于綜合知識的考查，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．