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 A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。D是一種日常生活中常用的調味品。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）。

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是             ；

（2）丁烷是由石蠟油獲得A過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基，寫出這種同分異構體的結構簡式：           ；

（3）B、C分子中官能團的名稱分別是          、           ；

A→B的反應類型是          ；

寫出反應B→C的化學方程式：                                  　；

（4）大多數的有機反應速率比較緩慢，我們在實驗或生產中為了提高有機反應的速率，通常采取的措施有                                    （填一項即可）。

 （1）分餾（蒸餾）                                               （1分）

（2）　　　　　　　　                                         �。�2分）

（3）羥基　　醛基　　加成反應                         （各1分，共3分）

2CH3CH2OH + O2 —Cu△— 2CH3CHO + 2H2O

（2分，分子式漏寫或寫錯為0分，未寫條件扣1分）

（4）加入催化劑、加熱等                                          （2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.0 3.1 8.1
（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
AC
AC
（填字母）．
A．加入適量的H2C2O4 B．加入適量的KHC2O4
C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度
（2）取一定質量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色．請回答下列問題：
①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
CO2
CO2
+2Mn2++8H2O．
②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質的量之比為
1：3
1：3
．
（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物．當36D0g FeC2O4?2H2O充分反應后，殘留固體質量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質的量．（已知FeC2O4?2H2O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產生的SO2直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變?yōu)?.0，其原因為
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是
焦炭可消耗產物中的氧氣，使c（O2）變小；且放出熱量，溫度升高，導致平衡向正反應方向移動
焦炭可消耗產物中的氧氣，使c（O2）變小；且放出熱量，溫度升高，導致平衡向正反應方向移動
．
（3）生產氯化鋁的過程中會產生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論）
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應
．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na+向
右槽
右槽
（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發(fā)生的電極反應式為
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-
．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na+物質的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為
11.2（a-b）
11.2（a-b）
L（不考慮氣體的損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 (8分)氨氣是一種重要的            

        化工原科，在工農業(yè)生產

中有廣泛的用途。右圖是

實驗室中制取干燥氨氣的

簡易裝置。根據此裝置回

答下列問題：

        (1)A中發(fā)生反應的化學

           方程式為

                                               。

        (2)B裝置的作用是        ，B中的物質最好是        。

        (3)請在給定的方框內畫出收集氨氣的簡易裝置，并與B裝置相連。

        (4)檢驗氨氣是否收集滿，最好使用                        ，若氨氣已經收集滿，可觀察到的現(xiàn)象是                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)氨氣是一種重要的化工原科，在工農業(yè)生產中有廣泛的用途。右圖是實驗室中制取干燥氨氣的簡易裝置。根據此裝置回答下列問題：

 (1)A中發(fā)生反應的化學方程式為

                                    。

 (2)B裝置的作用是        ，B中的物質最好是        。

 (3)請在給定的方框內畫出收集氨氣的簡易裝置，并與B裝置相連。

 (4)檢驗氨氣是否收集滿，最好使用              ，若氨氣已經收集滿，可觀察到的現(xiàn)象是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年元月，在湖北發(fā)生了一起危險化學品泄漏事故，造成上百人中毒，1人死亡。有機物a是一種重要的化工原料，在有機合成中可用于代替鹵代烷作為甲基化劑，在化工、醫(yī)藥、農藥、軍工、染料、香料、橡膠、皮革等工業(yè)中都有著廣泛的應用�，F(xiàn)有一種有機香料A是經過有機物a作為甲基化劑(提供甲氧基：—OCH3)合成的。有關性質如圖7-5所示：

                              圖7-5                                                                    圖7-6

(1)物質結構圖7-6中，●代表原子序數從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵(示例：F2 )根據a的結構特點可推知a的分子式為___________，水解產物的分子式為__________。

(2)A分子中的官能團的名稱是_________。

(3)根據以上信息寫出A可能的結構簡式_________。

(4)A可以發(fā)生的反應有_________(填寫序號字母)。

a.還原反應          b.氧化反應        c.酯化反應      d.水解反應

(5)同時符合下列四個要求的有機物A的同分異構體共有_________種。

①含有苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；

③1mol該同分異構體能與2molNa發(fā)生反應；

④苯環(huán)上只能生成3種一氯代物

(6)寫出BC的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：

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