【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)為0.2

B. 向過氧化鈉中通入足量的二氧化碳，當(dāng)固體增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為l

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF與個(gè)中含有的電子數(shù)相同

D. 含有個(gè)膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g

【答案】C

【解析】

A. H2和I2反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)為0.2NA，故A正確；

B. 過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，增重的相當(dāng)于其組成中的CO的質(zhì)量，且反應(yīng)掉1molCO2～增重28g～轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)固體增重28g時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故B正確；

C. 氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，無法根據(jù)22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D. Fe(OH)3膠粒是由許多個(gè)Fe(OH)3聚集而成的，所以含有個(gè)膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g，故D正確。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19 kJ·mol－1 ③

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_______________________。

（2）某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

　　　時(shí)間(min)

物質(zhì)的量(mol)　　　　　

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

①T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。

a．通入一定量的B b．加入一定量的固體A

c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．升高反應(yīng)體系溫度

③若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c點(diǎn)v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K＝ ＝1.75×10－5，下列有關(guān)說法可能成立的是

A. 25 ℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝8×10－5

B. 25 ℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝2×10－4

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5

D. 升高到一定溫度，K＝7.2×10－5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進(jìn)行制備，裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

C. 當(dāng)電路通過a mol電子時(shí)，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焰色實(shí)驗(yàn)過程中，鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色實(shí)驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）

A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)

B.鉀的焰色實(shí)驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

C.焰色實(shí)驗(yàn)是某種金屬元素灼燒時(shí)所具有的特殊顏色，是化學(xué)變化

D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L鹽酸中(鹽酸過量),再向該溶液中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是( )

A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵()，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知：難溶于水；是二元弱酸，溶于水。

(1)步驟②中H2C2O4稍過量的目的是：_____________________；

(2)步驟②中得到FeC2O4.2H2O的離子反應(yīng)方程式為：_________________________。

(3)實(shí)現(xiàn)步驟④，必須在 ______(填儀器名稱)中進(jìn)行，該步驟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________

(4)為實(shí)現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉直接還原Fe2O3，理由是________________________。

(5)若將固體放在一個(gè)可稱出質(zhì)量的容器內(nèi)加熱，( Mr=180)首先逐步失去結(jié)晶水，溫度繼續(xù)升高時(shí).(Mr=144)會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殍F的各種氧化物。稱取18.00g，持續(xù)加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(其中450℃以前是隔絕空氣加熱，450℃以后是在空氣中加熱)：

溫度/℃

25

150

300

350

400

450

500

600

700

800

固體質(zhì)量/g

18.00

16.20

14.40

14.40

7.20

7.20

8.00

8.00

7.73

7.73

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并推斷：150℃剩余的固體物質(zhì)是________________(填化學(xué)式，下同)；800℃剩余的固體物質(zhì)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：

已知：①酸浸時(shí)， FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TO2+；②本實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11；③溶液中離子濃度小于等于1.0×10－5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）酸浸時(shí)如何提高浸取速度和浸取率________(至少答兩種方法)

（2）“水解”生成H2TiO3的離子方程式為________。

（3）“沉鐵”過程中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________；該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)?/span>_______。

（4）濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10－3mo/L，向其中加入NaOH固體，調(diào)整溶液pH值大于________時(shí)，可使Mg2+恰好沉淀完全。

（5）“電解”時(shí)，電解質(zhì)為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換，原因是________。

（6）測(cè)定鐵紅產(chǎn)品純度：稱取m克鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。從其中量取20.00mL溶液，加入過量的KI，充分反應(yīng)后，用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為VmL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為：________(用c、V、m表式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ （填放熱，吸熱，無法確定�。┓磻�(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。

（3）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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