19.有短周期主族元素A、B、C、D,A、D同主族,最外層電子數(shù)都為1;B、C同周期,C原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少2個,且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體.它們在一定條件下以體積比2:1完全反應(yīng),生成物在常溫下是液體.此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A單質(zhì),所得溶液中含有與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子.
回答下列問題:
(1)寫出元素符號A.H,B.O,C.C,D.Na
(2)由A、B、C、D共同組成的化合物的化學(xué)式是NaHCO3
(3)B單質(zhì)與D單質(zhì)加熱反應(yīng)后生成物的電子式為

分析 主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18,C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則C元素原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則C為C元素;B與C在同一周期,C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個,則B元素原子最外層電子數(shù)為6,則B為O元素;A與D同主族,A、D原子的最外層電子數(shù)都是1,處于ⅠA族,A單質(zhì)在常溫下為氣體,則A為H元素;氫氣與氧氣在高溫下以體積比2:1完全反應(yīng),生成物在常溫下是液體為H2O;水與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì),所得溶液滴入酚酞顯紅色,同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子,則D為Na元素,以此來解答.

解答 解:主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18,C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則C元素原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則C為碳元素;B與C在同一周期,C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個,則B元素原子最外層電子數(shù)為6,則B為氧元素;A與D同主族,A、D原子的最外層電子數(shù)都是1,處于ⅠA族,A單質(zhì)在常溫下為氣體,則A為氫元素,氫氣與氧氣在高溫下以體積比2:1完全反應(yīng),生成物在常溫下是液體為H2O,水與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì),所得溶液滴入酚酞顯紅色,同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子,則D為Na元素.
(1)由上述分析可知,A為H,B為O,C為C,D為Na,故答案為:H;O;C;Na;
(2)H、O、C、Na四種元素可以形成化合物碳酸氫鈉,其化學(xué)式為NaHCO3,故答案為:NaHCO3
(3)B、D在加熱條件下形成化合物為Na2O2,其電子式為 ,故答案為:

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系,為高頻考點,把握原子的電子排布、元素化合物性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力及常見化學(xué)用語的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.已知氧的相對原子質(zhì)量為16,用氫氣還原氧化銅法測定銅的相對原子質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如下:
空硬質(zhì)玻璃管硬質(zhì)玻璃管+氧化銅硬質(zhì)玻璃管+銅
質(zhì)量(g)wmn
則銅的相對原子質(zhì)量為( 。
A.$\frac{16m}{m-n}$B.$\frac{16(w-n)}{m-n}$C.$\frac{16n}{m-n}$D.$\frac{16(n-w)}{m-n}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.根據(jù)組成原電池的條件,設(shè)計一個原電池,畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向(畫在下面方框中),寫出電極反應(yīng)式.
供選用的電解質(zhì)溶液有:稀硫酸、硫酸銅溶液.
供選用的電極材料有:鋅片、銅片、鐵片、石墨.
負極材料:鐵,負極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.已知:
①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH;
③乳酸F的結(jié)構(gòu)簡式為:乳酸兼有乙酸和乙醇所具有的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)以A為原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E,其合成路線如圖所示:
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
(2)由A生成E的化學(xué)方程式為nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
(3)由B生成C的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
(4)B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng).
(5)D和F兼有的官能團的名稱是羧基,乳酸在濃H2SO4作用下,兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的有機物,寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某試劑能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液區(qū)別開,這種試劑是( 。
A.新制Cu(OH)2懸濁液B.溴水
C.D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HbrO3+Br2+9HF+O2中,如果有5個水分子發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)物分子中化合價升高的分子總數(shù)和化合價降低的分子總數(shù)之比為( 。
A.3:1B.3:2C.3:5D.5:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.亞硫酸鈉(Na2SO3)受熱會分解,生成二氧化硫氣體.它在有H2O存在時容易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉(Na2SO4).實驗室貯存亞硫酸鈉的試劑瓶極易炸裂,你推測其原因可能是:①亞硫酸鈉分解使瓶內(nèi)壓強增大;②亞硫酸鈉消耗了瓶內(nèi)的氧氣,使大氣壓大于瓶內(nèi)的氣壓;如果試劑瓶在冬天容易炸裂,應(yīng)是原因②(填上述的序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列敘述正確的是(  )
A.隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展和提高,自然界的一切都將以人的意志為轉(zhuǎn)移
B.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣的氮氣
C.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
D.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.某化學(xué)興趣小組對綠礬進行了如下的探究:
I.【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用上圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體,步驟如下:
(1)預(yù)處理:先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌,目的是,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍.
(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續(xù)通入N2,N2的作用是.
(3)再加入足量稀硫酸,控制溫度50℃~80℃之間,充分反應(yīng)后,圓底燒瓶中剩余的固體為Cu.
(4)獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶.濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存.
II.【測定FeSO4•7H2O含量】
(1)稱取上述樣品10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外,還需要的儀器有(填儀器名稱)100mL 容量瓶、玻璃棒.
(2)準確量取25mL該液體于錐形瓶中,用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定,則滴定終點的判斷方法是當最后一滴標準液滴入時,溶液變?yōu)樽霞t色,且30s保持不變.
(3)用同樣的方法滴定3次,平均消耗10.00mL標準液,該樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為.
(已知Mr(FeSO4•7H2O)=278)
(4)若測量結(jié)果偏小,則可能是在定容時仰視(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù).

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