Question

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水電離出的c（H+）_______0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”） 。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“=”）

（3）常溫下若將0.1mol/L的HR溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH_____________。（填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”）

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	0.1032mol/L HCl溶液體積/mL	待測(cè)NaOH溶液體積/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗 B．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

C．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗 D．酸式滴定管滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．

化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
Ksp	1.8×10﹣10	5.0×10﹣13	8.3×10﹣17	2.0×10﹣48	1.8×10﹣10

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的_________________。

A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

Answer 1