Question

8．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ•mol-1）請根據(jù)下表一些鍵能數(shù)據(jù)完成下列問題．

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍：218 kJ•mol^-1＜C-Br鍵能＜330 kJ•mol^-1（填寫數(shù)值和單位）．
（2）已知下列熱化學方程式：
O₂（g）═O²⁺（g）+e^-△H₁=+1 175.7kJ/mol
PtF₆（g）+e-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ/mol
O²⁺PtF₆^-（s）═O²⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ/mol
則反應O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）△H=-77.6kJ•mol-1．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C-Br原子半徑在C-Cl和C-I之間，鍵能應介于C-Cl和C-I之間，分析圖表數(shù)據(jù)分析化學鍵鍵能大��；
（2）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析得到所需熱化學方程式．

解答 解：（1）元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C-Br原子半徑在C-Cl和C-I之間，鍵能應介于C-Cl和C-I之間，C-Br鍵的鍵能范圍為218 KJ•mol^-1 ＜C-Br鍵能＜330 KJ•mol^-1，故答案為：218 kJ•mol^-1 ；330 kJ•mol^-1；
（2）①O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1
②PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
③O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ•mol^-1
依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到O₂（g）+PtF₆ （g）=O₂⁺PtF₆^-（s）△H=-776KJ/mol，
故答案為：PtF₆；-77.6．

點評 本題考查了化學反應能量變化，反應焓變與鍵能的計算，蓋斯定律和熱化學方程式計算分析應用，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．