16．類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結論．因此類推出的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中正確的是（　�。�
A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構
B．NaCl與CsCl化學式相似，故NaCl與CsCl的晶體結構也相似
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca（ClO）2溶液也生成CaSO3和HClO

分析 A．正四面體結構中中心原子價層電子對個數(shù)是4，且不含孤電子對；
B．NaCl、CsCl晶胞結構分別為；
C．連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．PH4+、PO43-中P原子價層電子對個數(shù)都是4且不含孤電子對，所以空間構型為正四面體結構，故A正確；
B．NaCl與CsCl化學式相似，說明兩種晶胞中陰陽離子個數(shù)比相同，但NaCl、CsCl晶胞結構分別為，根據(jù)圖知，其晶胞結構不同，故B錯誤；
C．由于受苯環(huán)影響導致連接苯環(huán)的烴基較活潑，連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D．二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣，離子方程式為Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查探究化學規(guī)律，為高頻考點，涉及氧化還原反應、苯的同系物的性質(zhì)、晶胞結構、微粒空間構型判斷，明確物質(zhì)結構、性質(zhì)及其相互關系即可解答，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象，易錯選項是CD，注意：只有連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學式中只能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．C3H6B．CH2O2C．C2H6OD．C3H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
（1）已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為 145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確，并闡述理由不正確，C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵．
（2）科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
（3）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si，Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知化學反應①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）（　�。�
A．C的燃燒熱為Q1 kJ/mol
B．2 mol CO（g）所具有的能量一定高于2 mol CO2（g）所具有的能量
C．一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2（g）比生成CO（g）時放出的熱量多
D．C燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-（Q1+Q2） kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應，
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
則2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=1 530 kJ•mol-1；
（2）飲用水中的 NO3-主要來自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖：

1mol NH4+全部被氧化成NO3-的熱化學方程式為NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機物結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物分子式為：C11H10O6
B．分子中最多有9個碳原子共平面
C．該有機物可發(fā)生取代反應、還原反應，不能發(fā)生銀鏡反應
D．1 mol該有機物分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有機物A是一種重要的藥用物質(zhì)，A的相對分子質(zhì)量為166，C、H含量為分別為65.1%、6%；
A中含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個支鏈．A在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)換，其中A、E互為同分異構體，且都能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳；F是含有三個六元環(huán)的化合物，K、I是酯化反應的產(chǎn)物．已知烯烴在一定條件下可發(fā)生下列反應：

（1）寫出A的分子式C9H10O3，A中所含官能團的名稱醇羥基和羧基；
（2）寫出B、K的結構簡式：B、K；
（3）寫出A→L的化學方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應類型取代反應或酯化反應；
（4）A的一種同分異構體M，其苯環(huán)上有兩個間位取代基，且能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．M在稀硫酸存在下水解生成X和Y，其中Y是飲用假酒致人失明、甚至死亡的元兇．請寫出M的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如圖：
①A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是A、B．
②此可逆反應的正反應是放熱反應．（填“放熱”、“吸熱”）
③AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應速率和平衡角度說明理由．AC：反應開始v正＞v逆，反應向右進行生成NH3，NH3%增大；CE：已達平衡，升溫使平衡左移，NH3%變小
（2）①取體積相同（0.025L）的兩份0.10mol•L-1NaOH溶液，把其中的一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），其原因是因為NaOH溶液露置于空氣中，與空氣中二氧化碳反應，使NaOH減少，溶液的pH減�。�
②用已知濃度的鹽酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗鹽酸溶液的體積為VA，另一份消耗鹽酸溶液的體積為VB，則：
以甲基橙為指示劑時，VA與VB的關系VB=VA；
以酚酞為指示劑時，VA與VB的關系是VB＞VA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學在學習了乙醇的知識后，設計了如圖所示的實驗．操作步驟及觀察到的現(xiàn)象如圖：
①在試管里加入2mL乙醇；
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱變黑；
③立即將銅絲插入盛有乙醇的試管里，銅絲重新變?yōu)榧t色光亮，反復操作幾次．請回答下列問題：
（1）該實驗的目的是驗證乙醇在加熱和銅做催化劑條件下，能被氧氣氧化成乙醛．
（2）寫出總的反應化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）在此過程中，銅絲的作用是做催化劑．

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