Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是 （　　）

• A、一定條件下，0.2mol SO₂與足量O₂充分反應(yīng)，生成SO₃分子數(shù)為0.2N_A
• B、0.1mol-NH₂（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7 N_A
• C、3.4克H₂O₂中含有的公用電子對(duì)數(shù)為0.1N_A
• D、常溫常壓下，16克O₂和O₃混合氣體含有的氧原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B、氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合以上守恒分析計(jì)算．

解答： 解：A、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，一定條件下，0.2mol SO₂與足量O₂充分反應(yīng)，生成SO₃分子數(shù)小于0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)=0.1mol×9×N_A=0.9N_A，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

3.4g

34g/mol

=0.1mol，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)=0.1mol×3×N_A=0.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合以上守恒分析計(jì)算，16克O₂和O₃混合氣體含有的氧原子數(shù)=

16g

16g/mol

×N_A=N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，難度中等，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析判斷，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．