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室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關系是

A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋c C．a：b＝4:1 D．a：b＝4:3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6L（在標準狀況下．）．將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．氣體Y是SO2和H2的混合物B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4：1
C．反應中共消耗鋅87.5gD．反應中共轉移電子3 mol

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進行的是

A．不同濃度的硝酸與銅的反應

B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應

C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應

D．H2O2在不同催化劑作用下分解

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料—光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D

（1）B元素的原子最外層電子數與A相同，則B在元素周期中的位置___ __．

（2）寫出易與C發(fā)生反應的酸與C反應的化學方程式是______________．

（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F．

①寫出生成D的化學反應方程式：______________．

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是__________．

A．普通玻璃坩堝

B．石英玻璃坩堝

C．鐵坩堝

D．瓷坩堝．

③將過量的E通入D的溶液中發(fā)生反應的離子方程式是：_________________。

（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質量分數是____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

捕碳技術是指從空氣中捕獲CO2的技術。目前NH3已經被用作工業(yè)捕碳劑。下列物質中不能作為捕碳劑的是

A．Na2CO3 B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是（　�。�
①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新的能源．
A．②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．含有一個三鍵的炔烴、加氫后的產物結構簡式為：，這種炔烴的名稱為（　�。�
A．5-甲基-3-乙基-1-己炔B．5-甲基-3-乙基-2-己炔
C．4-甲基-5-乙基-2-己炔D．2-甲基-4-乙基-5-己炔

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉化關系．圖中所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見表：
編號信息編號信息
1D為地殼中含量最高的元素組成的單質4H為淡黃色固體化合物
2E為酸性氣態(tài)氧化物5電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應
3F的濃溶液常做干燥劑6C為離子化合物，陰、陽離子均含金屬元素
用化學用語回答下列問題：
（1）A、E、H中原子序數最大的元素的元素符號S，A、B、C共同含有的元素在周期表中的位置第三周期第IIIA族；
（2）指出H中化學鍵類型離子鍵和共價鍵，寫出與H相對分子質量相同，且它們的陰離子所含的電子數、電荷數也均相同的化合物的電子式．
（3）常溫下C溶液的PH＜7，（填“＜”、“＞”或“=”）寫出C溶液中通入少量鹽酸生成B的化學方程式HCl+NaAlO2+H2O=Al（OH）3↓+NaCl．寫出C溶液中滴加NaHCO3溶液的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-．
（4）Zn和Cu分別和一定量F的濃溶液反應，若產生的氣體體積相等（相同條件下），則下列判斷正確的是BD
A．產生的氣體種類一定相同          B．轉移的電子一定相同
C．消耗F的物質的量一定相同        D．消耗兩種金屬物質的量一定相同
（5）電解飽和J溶液產物之一為Y2，將一定量的Y2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應，生成三種含Y元素的離子，其中YO3-、YO-兩種離子物質的量之比為1：2，該反應的離子方程式是10OH-+5Cl2=2ClO-+ClO3-+7Cl-+5 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣．工作原理如圖1所示，c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2．

已知：FeO42-為紫紅色；Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原；溶液中OH-濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質．下列說法錯誤的是（　�。�
A．制備Na2FeO4的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B．電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出
C．MN兩點中c（Na2FeO4）低于最高值的原因不同，在M點會有Fe（OH）3生成
D．圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過程中，陰極區(qū)附近pH會增大

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