18．氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，是各國研究的熱點(diǎn)之一．氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．以下研究方向你認(rèn)為可行的是（　�。�
①大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣；
②設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣；
③尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣；
④尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣；
⑤利用核反應(yīng)產(chǎn)生的能量，使水分解產(chǎn)生氫氣．
A．全部B．②④C．①③⑤D．①②④⑤

分析 以水為原料制取氫氣，需要消耗另一種能源，如水力，化石燃料等，而且這些能源都比較緊缺，核能能產(chǎn)生輻射，產(chǎn)生污染．如果有廉價(jià)能源，就可以分解水制取氫氣．

解答 解：①電能是清潔能源，無需轉(zhuǎn)化為氫氣，故①錯(cuò)誤；
②太陽能環(huán)保無污染，且資源相當(dāng)豐富，取之不盡用之不竭，故②正確；
③化石能源是不可再生資源，故③錯(cuò)誤；
④廉價(jià)能源可以分解水制取氫氣，故④正確；
⑤核能能產(chǎn)生輻射，產(chǎn)生污染，故⑤錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)，難度不大，解答本題要分析用水制二級能源氫氣是否廉價(jià)、是否容易操作，是否可行，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，請按要求填空：
（1）所需NaOH的質(zhì)量為10.0g．
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要儀器，除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響（填偏高、偏低、無影響）
①NaOH固體溶解后未冷至室溫立即進(jìn)行定容偏高②定容時(shí)仰視刻度線偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（　�。�
①Na2O2和CO2  
②Al和NaOH溶液 
③MnO2和濃鹽酸  
④濃硝酸和銅片 
⑤銅片和濃硫酸共熱．
A．①②B．②C．①②⑤D．全部反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以氯乙烷制1，2-二氯乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中，最好的是（　�。�
A．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
B．CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
C．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
D．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于A2+3B2═2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的為（　�。�
A．V（B2）=0.8mol/（ L•s）B．V（A2）=0.8mol/（ L•min）
C．V（C）=0.6mol/（ L•s）D．V（D）=0.8mol/（ L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“綠色奧運(yùn)”是2008北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一．為減輕污染，北京市為汽車加裝了“三元催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該混合氣體是（　　）
A．CO2和N2B．CO2和NO2C．CO2和O2D．CO2、N2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．生活中離不開化學(xué)．請用化學(xué)方程式來解釋下列有關(guān)的生產(chǎn)生活中的化學(xué)問題．
（1）淀粉在人體酶的作用下水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；
淀粉 葡萄糖；
（2）抗酸藥（含碳酸鈣、氫氧化鎂）發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）向煤中加入適量石灰石，可減少產(chǎn)物中SO2的量的原理是：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
（4）用熟石灰中和酸性廢水的離子方程式Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．冰箱內(nèi)存放有下列食物：①魚、②芹菜、③饅頭、④黃油．請回答：
（1）富含淀粉的是③（填序號，下同）．
（2）富含油脂的是④．
（3）富含纖維素的是②．
（4）富含蛋白質(zhì)的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
有關(guān)信息如下：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會(huì)發(fā)生分解．回答下列問題：
（1）裝置甲中儀器A的名稱為冷凝管，甲中活性炭的作用是催化劑，B的作用為防止水蒸氣進(jìn)入；
（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是C（填字母）．；
A．重結(jié)晶      B．過濾      C．蒸餾       D．萃取
（4）裝置丙的作用為除去HCl氣體，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（5）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有①②③（填序號）．
①先通冷凝水，再通氣            
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫    
④加熱三頸燒瓶．

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