Question

常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是　　)。

A.a與b之間的溶液中只存在：cCH3COO－)>cNa＋)>cH＋)>cOH－)

B.b與c之間的溶液中不存在：cCH3COO－)>cH＋)>cNa＋)>cOH－)

C.b點時，VNaOH溶液)<20 mL，且cCH3COO－)＝cNa＋)

D.a、b、c點表示的溶液中均相等

Answer 1

解析　A項，a與b之間的溶液中初始階段存在cCH3COO－)>cH＋)>cNa＋)>cOH－)，后期階段存在cCH3COO－)>cNa＋)>cH＋)>cOH－)，該選項不正確；B項，b與c之間溶液呈堿性，錯誤；對于選項C，二者等體積反應(yīng)時，正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后為CH3COONa溶液，呈堿性，若要使溶液呈中性，則VNaOH)<20 mL，且cCH3COO－)＝cNa＋)正確；D項，表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)，溫度不變、電離平衡常數(shù)不變，故D正確。

答案　A