12．已知：①1mol某鏈烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能與7molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳、氯的氯代烷．該烴可能是（　　）
A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH3C．CH3CH=CHCH3D．CH2=CH2

分析 1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應，則分子含有1個C=C鍵；1mol該鹵代烷能和7molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有7個H原子，其中1個H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應引入，所以鏈烴分子中含有6個H原子，據(jù)此結合選項判斷．

解答 解：①1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應，則該烴分子含有1個C=C鍵；
②1mol該鹵代烷能和7molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有7個H原子，其中1個H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應引入，所以鏈烴分子中含有6個H原子，
根據(jù)分析可知，該烴分子中含有1個碳碳雙鍵、6個H原子，選項中只有CH3CH=CH2符合，
故選A．

點評 本題考查了有機物分子式確定，題目難度中等，明確取代反應、加成反應原理為解答關鍵，注意熟練掌握常見有機物結構與性質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列醇中能催化氧化成醛的是（　�。�
A．（CH3）2CHOHB．（CH3）2C（C2H5）OHC．（CH3）3CCH2OHD．CH3C（C2H5）2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，結構簡式分別為和，a具有抗癌作用而b沒有，則兩者互為（　　）
A．同分異構體B．同素異形體C．同系物D．同種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的組合是（　�。�
①質子數(shù)相同的微粒一定是同種元素  
 ②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
③化學鍵是兩個原子之間的相互作用力 
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因．
A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，請按要求回答下列問題：

（1）A的原子結構示意圖為．D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA．
（2）A、B、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）
A、B、C元素的離子半徑由小到大的是Na+＜F-＜O2-（用離子符號表示）
（3）E、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用化學式表示
（4）A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物中所含化學鍵類型是離子鍵和非極性共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．試回答下列問題：
（1）已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結構相似（如圖），則硼氮苯的二氯代物的同分異構體的數(shù)目為4種．
（2）氟烷的麻醉作用比嗎啡強100倍．已知氟烷的分子式為C2HClBrF3，則氟烷的同分異構體（不考慮手性異構）有4種．
（3）萘的分子式為C10H8，結構簡式可以表示為．萘的一氯代物有2種可能的結構，萘的六氯代物有10種可能的結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為2，孤電子對對數(shù)為3與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2═CsCl+ICl        B．CsICl2═CsI+Cl2
（5）已知ClO2-為V形，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（6）圖1為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應
D向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列數(shù)據(jù)記錄合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
B．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
C．用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為3.5
D．用堿式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL

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