Question

17．25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=4的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
• B． pH=3的氯化銨溶液與pH=3的鹽酸中水的電離程度相同
• C． 將pH=5的醋酸溶液稀釋后，所有離子濃度均減小，pH增大
• D． 向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NaHSO₃溶液的pH=4，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
B．氯化銨中，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，鹽酸中氫離子抑制了水的電離；
C．醋酸稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大；
D．反應(yīng)生成亞硫酸鈉、硫酸銨溶液，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒進(jìn)行判斷各離子濃度大小．

解答 解：A．pH=4的NaHSO₃溶液，溶液呈酸性，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A錯誤；
B．pH=3的氯化銨溶液與pH=3的鹽酸中，前者促進(jìn)了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，而后者抑制了水的電離，鹽酸中氫氧根離子是水電離的，所以前者溶液中水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于后者，故B錯誤；
C．醋酸被稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，在稀釋過程中由于溶液溫度不變，則水的離子積不變，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D．NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液，反應(yīng)生成等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，由于銨根離子部分水解、鈉離子和硫酸根離子不水解，溶液呈酸性，則：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小判斷等知識，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意溶液中氫氧根離子濃度增大．