【題目】我們認(rèn)識的一些物質(zhì)，在實(shí)際生活中有重要的用途。現(xiàn)有下列下列物質(zhì)：A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．CO(NH2)2D．HCl e.CO2 f.Ti－Al合金。請根據(jù)它們的用途，用字母代號填空：（1） 用于制造人造骨；（2）用于改造酸性土壤的是 ；（3）汽車制造廠電鍍前用于金屬表面除銹的是 ；（4） 常用于制皂和廚房中用來洗去油污;；(5) 是一種最重要的溫室氣體肥料。

【答案】（1）f （2）b （3）d （4）a（5）e

【解析】

試題分析：（1）鈦合金與人體有相容性，常用于制造人造骨，答案選f；

（2）熟石灰價(jià)格便宜，能中和酸性物質(zhì)，常用于中和酸性土壤，答案選b；

（3）金屬生的銹不溶于水，可以與鹽酸、硫酸反應(yīng)，所以常用鹽酸除銹，答案選d；

（4）碳酸鈉常用于廚房中用來洗油污，答案選a；

（5）二氧化碳常用作氣體肥料，二氧化碳含量多溫度升高，所以二氧化碳是一種最重要的溫室氣體肥料，答案選e。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2（g） N2O4（g），△H＜0。現(xiàn)保持溫度不變，將容器體積縮小一半后，下列說法不正確的是

A．容器內(nèi)氣體顏色變深

B．容器內(nèi)NO2分子數(shù)減少

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D．NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)①Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。

②元素C、N、O的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)開_______。

(2)下列說法正確的是________(填序號)。

A．第一電離能：As＞Ga

B．電負(fù)性：As＞Ga

C．原子半徑：As＞Ga

(3)①鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式為________。

②在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有________種。

(4)硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請回答下列問題：Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為________，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大蘇打（Na2S2O3·5H2O）、蘇打、小蘇打被稱為“三蘇”，它們在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）工業(yè)上，將蘇打和硫化鈉以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2氣體，可制得Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。硫化鈉溶液在空氣中久置，會生成淡黃色物質(zhì)，經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式 。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結(jié)果會偏高，用離子方程式表示其原因 。

（3）工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為SO42-，寫出離子方程式 。

（4）工業(yè)上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣。先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗。“浸泡”的目的是 。（并用離子方程式表示）

（5）在密閉的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固體，在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物，則起始時(shí)n(NaHCO3):n(Na2O2)滿足的條件是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=Q1 kJ·molˉ1；

C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ·molˉ1；

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3kJ·molˉ1。若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ）

A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是BaCl2 、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 ( )

A. BaCl2 B. NaOH C. FeCl2 D. Al2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca(ClO)2]和氯化鈣，可用作漂白劑和作消毒劑。漂白粉中的有效成分是次氯化鈣，漂白的原理是次氯化鈣在空氣中與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)，生成了碳酸鈣和次氯酸[HClO]；次氯酸是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。

（1）次氯酸在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段時(shí)間后，溶液的pH __________(填“增大”或“減小”或“不變” ) 。

（2）在漂白粉中滴加鹽酸，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)從而加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（3）有一包長時(shí)間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)．

【提出問題】 長時(shí)間放置的漂白粉是否變質(zhì)？

【猜想】猜想l ：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2

猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為___________。

猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaC12 、CaCO3。

【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等、帶導(dǎo)管的單孔塞。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少量樣品于試管中，________________；

有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁

猜想2成立

②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液

品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) = xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A的轉(zhuǎn)化率為_____________；

（2）2分鐘內(nèi)生成D的反應(yīng)速率為____________；

（3）x值等于________________；

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處于下列狀態(tài)的物質(zhì)：① 氫氧化鈉固體 ② CO2 ③無水醋酸 ④鐵

⑤ NaHCO3 ⑥ 熔融的氯化鎂 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨石灰水 ⑩SO2（請用字母填寫）。

（1）上述物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是：

（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：

（3）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

（4）上述物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是：

（5）寫出①的水溶液和③的水溶液反應(yīng)的離子方程式

（6）寫出過量的②和⑧反應(yīng)的離子方程式

（7）寫出⑩溶于水后所得溶質(zhì)的電離方程式

（8）在含0.4mol①的溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2，氣體被完全吸收，則反應(yīng)后的溶質(zhì)有___________（填化學(xué)式），該過程總的離子反應(yīng)方程式為____________

（9）寫出過量的⑤和⑨的反應(yīng)的離子方程式

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