【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。

(1)A裝置是________(填“原電池”或“電解池”)，A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

(2)N2O5在電解池的________(填“c極”或“d極”)區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為____________。

【答案】原電池 SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ c極 N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

【解析】

A池沒有外接電源，是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，B池中兩電極都是惰性電極，則A池為原電池，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負極，b電極為正極；B池為電解池，與正極相連的c電極為陽極，與負極相連的d電極為陰極。

(1) A裝置中通入SO2一極為負極，SO2失電子轉(zhuǎn)化為H2SO4。

(2)N2O5在電解池中由N2O4失電子生成，發(fā)生反應(yīng)為N2O4失電子，與HNO3結(jié)合，生成N2O5等。

(1)通過以上分析，可得出A裝置是原電池，A裝置中通入SO2一極為負極，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。答案為：原電池；SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；

(2)通過分析可知，N2O5由N2O4失電子生成，則在電解池的陽極即c極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。答案為：c極；N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是（ ）

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是 （ ）

A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的負極反應(yīng)：2H2O +O2 +4e-=4OH-

B.明礬水解的離子方程式：A13++3H2O Al(OH)3+3H+

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-=H2O +CO32-

D.可表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (1)；△H= +571.6kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開了國際計量大會，會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol－1”。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是

A. 新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除

B. 常溫常壓下，11.2LO2與N2組成的混合氣體，含有原子個數(shù)小于NA

C. 117號元素符號為Ts(中文名)，其重氫化物D293Ts含有中子數(shù)為177NA

D. 60.0gC3H8O中含有的C－C鍵可能小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強

C. 若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿

D. 完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點燃條件下的△H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸�H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

(5)氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

下列說法不正確的是

A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B. 電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3—

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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【題目】MoS2(s)(輝鉬礦的主要成分可用于制取鉬的化合物、潤滑添加劑、氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等，回答下列問題：

(1)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) △H1；

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2；

2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H3；；

反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=______用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示

(2)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液裝置如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________。

②MoO42-在電極______(填A或B)附近生成。

③實際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________。

(3)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。該反應(yīng)的△H______0(填“＞”或“＜”)；p1、p2、p3按從小到大的順序為______________。

(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若充入氦氣，平衡 ________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。

(5)在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K時發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－21

B. 曲線上a點溶液中，c(S2－)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C. a、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH－)的積最小的為b點

D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)

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