可用示意圖表示的是（　　）
  反應(yīng) 縱坐標(biāo) 甲 乙
 
A
 		 2molSO2與1 molO2，在相同溫度下2SO2+O2?SO3 SO3的物
質(zhì)的量		 10個(gè)大
氣壓		 2個(gè)大氣
壓
 
B
 		 相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中2NH3?N2+3H2；△H＞0 氨氣的
轉(zhuǎn)化率		 400℃ 500℃
 
C
 		 體積比1：3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中N2+3H2?2NH3； 氨氣的濃度 活性高的
催化劑		 活性一般
的催化劑
D 等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng) H2質(zhì)量 鈉 鉀
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．甲的壓強(qiáng)大，先達(dá)到平衡；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)；
C．催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；
D．活潑性K大于Na，等質(zhì)量時(shí)，K的物質(zhì)的量少，生成氫氣少．
解答： 解：A．甲的壓強(qiáng)大，先達(dá)到平衡，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，乙的轉(zhuǎn)化率大，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，甲先達(dá)到平衡，且二者平衡時(shí)氨氣的濃度相同，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D．活潑性K大于Na，等質(zhì)量時(shí)，K的物質(zhì)的量少，生成氫氣少，K先達(dá)到平衡且生成氫氣少，與圖象一致，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響平衡及反應(yīng)速率的因素，把握?qǐng)D中中縱橫坐標(biāo)的含有及圖中“先拐先平數(shù)值大”的分析方法即可解答，明確溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)影響為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)不飽和鏈烴與適量氫氣混合后，恰好與之反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為烷烴，且生成的烷烴體積為原混合氣體體積的
1
3
.4g該不飽和鏈烴能與含32gBr2的溴水完全反應(yīng)．則此不飽和鏈烴是（　　）
A、丙炔B、乙炔C、乙烯D、環(huán)丙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
Ⅰ．四種制取Cu2O的方法
（1）火法還原．用炭粉在高溫條件下還原CuO；
（2）用葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]還原新制的Cu（OH）2．寫出化學(xué)方程式
 
；
（3）電解法．反應(yīng)為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑．則陽(yáng)極產(chǎn)物是
 
；
（4）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H2O（g）
光照
Cu2O
2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ?mol-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：
時(shí)間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
計(jì)算：
前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
 
；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為
 
kJ．
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示．下列敘述正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q W
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 0.077
主要化合價(jià) -4，+4 -2 -1，+7 +3 -4，+4
其它 陽(yáng)離子核外無(wú)電子 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫電子式：XRM
 
；Z2M2
 
．
（3）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號(hào)）．
a．Z的熔點(diǎn)低于Q   b．常溫下，Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能
c．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：ZOH＞Q（OH）3 d．最外層電子數(shù)：Q＞Z
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、過(guò)量SO2通入Ba（NO3）2溶液3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4+2NO+4H+
B、1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C、甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D、向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖甲所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．合成氨
（1）已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體（按理論計(jì)量比混合）與從裝置①出來(lái)的混合氣體壓強(qiáng)之比為5：4，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 
．
II．氨的接觸氧化原理
已知1：在900℃時(shí)，裝置②中反應(yīng)有：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1（900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1（900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1（900℃）
除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
已知2：鉑一銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過(guò)程，如圖乙所示：由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進(jìn)入氣相中．請(qǐng)回答第（2）（3）小題：
（2）完成熱化學(xué)方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
 
．
（3）若沒(méi)有使用鉬一銠合金催化劑，氨氧化結(jié)果將主要生成
 
．說(shuō)明催化劑對(duì)反應(yīng)有
 

（4）溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響（圖丙）
當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的原因
 
（選填序號(hào)）．
A．促進(jìn)了一氧化氮的分解   B．促進(jìn)了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng)，生成更多N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-
B、加入鋁粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
C、NaHCO3溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+
D、c（Ca2+）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO-、Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表．
陽(yáng)離子 Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
陰離子 SO42-、OH-、CO32-、Cl-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式為
 
；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為
 
 （填化學(xué)式）．
（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過(guò)程中水的電離平衡將
 
 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="fwfyhrw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）已知沉淀甲的Ksp=x，將0.03mol．L-1的A溶液與0.01mol?L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為
 
 （用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH
溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．
當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=
 
mol，
V2=
 
mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積
V（NaOH）=
 
mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案