Question

13．已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)．若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中不正確的是（　　）

• A． 相對(duì)分子質(zhì)量M＞N，沸點(diǎn)N＞M
• B． A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)
• C． 簡單離子半徑：C^2-＞B^2-＞D⁺＞A⁺
• D． D與其他元素均能形成離子化合物

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Y與乙均為淡黃色固體，則乙為S，Y為Na₂O₂，Y能與N反應(yīng)生成甲為O₂，硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol．X與Y的摩爾質(zhì)量相等，均為78g/mol，且X與酸反應(yīng)生成M，M與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫與N，可推知M為H₂S，N為H₂O，X為Na₂S，故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na．

解答 解：A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Y與乙均為淡黃色固體，則乙為S，Y為Na₂O₂，Y能與N反應(yīng)生成甲為O₂，硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol．X與Y的摩爾質(zhì)量相等，均為78g/mol，且X與酸反應(yīng)生成M，M與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫與N，可推知M為H₂S，N為H₂O，X為Na₂S，故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na．
A．M為H₂S，N為H₂O，硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量大于水的，水分子之間存在氫鍵，硫化氫的沸點(diǎn)低于水的，故A正確；
B．過氧化氫不能與三氧化硫反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺，故C正確；
D．Na能與H形成NaH、與氧元素形成氧化鈉、過氧化鈉，與硫元素形成硫化鈉，均屬于離子化合物，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，“物質(zhì)的顏色及均由短周期元素組成”為推斷突破口，基本屬于猜測驗(yàn)證型題目，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意識(shí)記一些特殊的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量，難度較大．