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在求相同質量的SO2和SO3所含硫原子的個數(shù)比時，不同的同學用了不同的解法。
解法1：設SO2和SO3的質量均為mg，每個硫原子的質量為ag。

這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產硫酸的主要原料．高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設空氣中V（N2）：V（O2）=4：1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2．
根據(jù)題意完成下列計算：
（1）若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質不反應、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為
66%
66%
．
（2）煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質不含硫且不反應）生產出72.8t硫酸銨．若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為
90.04%
90.04%
（答案保留兩位小數(shù)）．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質量為
32.71
32.71
（答案保留兩位小數(shù)）．
（4）硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時生產副產品氮肥．已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽．取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產生0.09mol SO2（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，產生0.16mol NH3，同時得到21.86g沉淀．通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網我省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反應[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相應探究．
探究Ⅰ：
（1）某同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需準確稱量一定質量的Fe（NO3）3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中，再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法
 

②裝置A中反應的化學方程式是
 
．
③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
 
 （填字母）．
A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱重
B．將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）
探究Ⅱ：
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是
 
．
（3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
猜想3：
 
；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是
 
，證明該猜想1中生成的還原產物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的替換溶液是
 
 （填序號）．
a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領域應用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制取硫酸，主要的原料是硫鐵礦和空氣，接觸法制H2SO4的生產過程大致可分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4、NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出［（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ℃］。測得有關的數(shù)據(jù)如下（標況）：

實驗

序號樣品的質量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

1

3.62

50.00

0.896

2

7.24

50.00

1.792

3

10.86

50.00

2.016

4

14.48

50.00

1.568

(1)由1組數(shù)據(jù)直接推測，1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標況）為________ L。

（2）試計算該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質的量之比為___________。

（3）求所有NaOH溶液的物質的量濃度為___________ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：上海市嘉定、黃浦區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學試題 題型：計算題

為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO2并得到副產品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃］，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

實驗序號

樣品的質量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0

（1）測定過程中有關反應的離子方程式為

_____________________________                                             。

（2）3.7g該樣品進行同樣實驗時，生成的氨氣在標準狀況下體積為__________L。

（3）試求算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比。

（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第______組數(shù)據(jù)，并由此計算NaOH溶液的物質的量濃度，寫出計算過程。

 

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