已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—―→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。
A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4
B．反應(yīng)后溶液呈酸性
C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28
D．氧化產(chǎn)物為AsO43—和SO42—
　C
　根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28NO3—===6AsO43—＋9SO42—＋28NO↑＋8H＋，據(jù)此可知A、B、D均正確。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為28∶3，故C錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在2KMnO4+______HCl═______KC1+______MnC12+______Cl2↑+______H2O
反應(yīng)中：
（1）配平化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）______元素被氧化，______是氧化劑
（3）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（4）氯氣通入氯化亞鐵溶液中，溶液變成黃色，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（5）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣4.48L，需要消耗高錳酸鉀______mol，過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是       。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為       。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的計(jì)量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO�，F(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為1.1 g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560 mL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有0.6 g碳參加了反應(yīng)
B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol
C．反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g
D．反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來(lái)，我國(guó)用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：
  C+  K2Cr2O7+         —     CO2↑+    K2SO4 +    Cr2(SO4)3+  H2O
①完成并配平上述化學(xué)方程式。
②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為          。
    　    
圖1                 圖2                 圖3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H      0(填“>”“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ     KII(填“＞” “＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說(shuō)法正確的是
A．X的化學(xué)式為AgS
B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子
C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是（未
配平）：MnO4-＋NO2-＋→ Mn2+＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是（   ）
A．該反應(yīng)中NO2-是還原劑
B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH 減小
C．生成1 mol NaNO3時(shí)消耗2.5 mol KMnO4
D．中的粒子是OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu＋→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是
A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

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