Question

把NaHC0₃和Na₂0₂的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后與足量鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是（　�。�

A．加熱前后一樣多

B．加熱前消耗的多

C．加熱后消耗的多

D．當(dāng)Na₂0₂適量時才會一樣多

Answer 1

分析：把NaHC0₃和Na₂0₂的混合物放在密閉容器中加熱，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，反應(yīng)后與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈉，依據(jù)鈉元素守恒分析判斷．

解答：解：把NaHC0₃和Na₂0₂的混合物放在密閉容器中加熱，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，反應(yīng)后與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈉，依據(jù)鈉元素守恒分析判斷，鈉原子不變，加熱前還是加熱后，兩者都會和鹽酸反應(yīng)，最后都是生成氯化鈉，消耗的鹽酸都一樣；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，元素守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．