10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫高壓下，28gN2和6gH2充分反應生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA
C．常溫下，1LpH=12的氨水中含OH-的數(shù)目為0.1NA
D．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA

分析 A、合成氨的反應為可逆反應；
B、溶液體積不明確；
C、pH=12的氨水中氫氧根的濃度為0.01mol/L，根據(jù)n=CV求出氫氧根的物質(zhì)的量；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2．

解答 解：A、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的氨氣分子個數(shù)小于2NA個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)不能計算，故B錯誤；
C、pH=12的氨水中氫氧根的濃度為0.01mol/L，氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，即0.01NA個，故C錯誤；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含有0.5NA個氮原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．SiO2B．CCl4C．NaClD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用有機物分子內(nèi)基團間的相互影響解釋的是（　　）
A．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而苯和甲烷不能
B．苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能
C．乙烯能發(fā)生加成反應而乙烷不能
D．苯在50：60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可發(fā)生硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請根據(jù)下列框圖顯示的物質(zhì)之間的關系，完成下列問題（部分反應物略去）：

已知：A為活潑金屬單質(zhì)，B、J為無色、無味氣體，G為黃綠色氣體單質(zhì)，D在通常情況下為無色無味的液體，I為“84”消毒液的有效成分．
書寫下列反應的化學方程式或離子反應方程式（是離子反應的寫離子反應方程式）
C+J-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
E+G-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
D+G-H2O+Cl2=H++Cl-+HClO；
M+L（足量）-CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應不能用H++OH -═H2O表示的是（　�。�
A．NaOH 與H2SO4反應B．KOH與鹽酸反應
C．Ba（OH）2 與硫酸反應D．Ba（OH）2與硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一．常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等等．
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．某學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗凈滴定管．
D．將酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，趕氣泡、調(diào)液面，再把滴定管固定好．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直，眼睛注視滴定管中液面的變化，并于終點時記下滴定管液面所在刻度．
上述操作步驟中有錯誤的是G（填寫“序號”），若將錯誤更正，則整個滴定實驗操作的正確順序是ECBADGF或ECDBAGF（填寫“序號”）．
（2）氧化還原滴定--葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.01000mol/L標準I_{2}溶液滴}^{一定條件下，加入幾點淀粉溶液}$…
注：實驗中加入鹽酸的目的：將Na2S2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2．
①滴定時，I2溶液應裝在酸（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且保持30s不變．
②實驗消耗標準I2溶液25.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
③上述滴定過程中的原理為SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-（用離子方程式表示），下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是CD．
A．滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化
B．滴定前平視，滴定后俯視
C．盛裝標準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D（填選項字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是（　　）
A．混合氣體中一定有乙烯B．混合氣體中一定有乙炔
C．混合氣體可能由丙炔和丙烯組成D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分類是生活、學習和科學研究中常用的一種方法．下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣都屬于可溶性的碳酸鹽
B．鹽酸、硫酸、硝酸都屬于含氧酸
C．氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀都屬于一元堿
D．生石灰、水、五氧化二磷都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將質(zhì)量為a克的甲烷、甲醇和甲醛分別完全燃燒后的產(chǎn)物沖入足量的Na2CO3吸收，固體質(zhì)量增加量之比為（　　）
A．1：1：1B．2：2：1C．8：16：15D．2：1：1

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