6.目前普遍認(rèn)為,質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成.u夸克帶電量為$\frac{2}{3}$e,d夸克帶電量-$\frac{1}{3}$e,e為基元電荷.下列論斷可能正確的是( 。
A.質(zhì)子由1個(gè)u夸克和及1個(gè)d夸克組成,中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成
B.質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成,中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成
C.質(zhì)子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成,中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成
D.質(zhì)子由2個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成,中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成

分析 根據(jù)u夸克帶電量為$\frac{2}{3}$e,d夸克帶電量為-$\frac{1}{3}$e,質(zhì)子帶正電、中子不帶電來(lái)判斷u夸克、d夸克的個(gè)數(shù).

解答 解:由質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,中子不帶電,設(shè)質(zhì)子中u夸克、d夸克個(gè)數(shù)分別是x、y,x、y取正整數(shù),
則x×$\frac{2}{3}$+y×(-$\frac{1}{3}$)=1,
解得x=2、y=1;
設(shè)中子中u夸克d夸克個(gè)數(shù)分別是m、n,m、n取正整數(shù).
m×($\frac{2}{3}$)+n×(-$\frac{1}{3}$)=0,
解得m=1、n=2,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生運(yùn)用信息的能力,明確質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,中子不帶電是解本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.有一化合物(X)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,它與分別與金屬鈉、氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí),不可能生成的產(chǎn)物是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.如圖是立方烷的球棍模型,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.它在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一個(gè)峰
B.它的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體
C.它不易燃燒
D.它與苯乙烯(C6H5-CH═CH2)不是同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.25℃時(shí),向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸,充分反應(yīng)后滴入石蕊試液,溶液顯藍(lán)色,則此堿一定是(  )
A.弱堿B.一元強(qiáng)堿C.多元強(qiáng)堿D.任何強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.金屬鎂是六方最密堆積,金屬銅是面心立方最密堆積,如圖分別給出它們的堆積狀況和晶胞示意圖,它們空間利用率相同,假定鎂、銅原子均為剛性小球,已知球的半徑分別為R1厘米、R2厘米,阿伏伽德羅常數(shù)NA
(1)鎂原子在二維空間的配位數(shù)為6
(2)位于晶胞中部的鎂原子與離它最近兩平面相切(填“相離”或“相切”或”相交”)
(3)請(qǐng)用含R1、NA的數(shù)學(xué)式子表達(dá)金屬鎂的密度:$\frac{3\sqrt{2}}{{{R}_{1}}^{3}{N}_{A}}$g/cm3(根號(hào)帶在分子上)
(4)銅原子在三維空間的配位數(shù)為12
(5)晶胞中面心上的六個(gè)銅原子構(gòu)成的空間幾何體名稱為正八面體
(6)請(qǐng)用含R2、NA的數(shù)學(xué)式子表達(dá)金屬銅的密度:$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{{•R}_{2}}^{3}}$g/cm3(根號(hào)帶在分子上)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.
(1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線.
(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可反氫元素放 在 VIIA族,那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,又可將反氫元素放在周期表中的ⅣA族.
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素,甲元素原子核外M層上有7個(gè)電子,乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色.
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置.
②甲元素與硫元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是氯(填名稱),
寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成.將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮。ㄍ瑴、同壓下測(cè)定)有剩余氣體.若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量.下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl( 。
A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.水的電離平衡曲線如右圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為:a>b>c
B.純水僅升高溫度,可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為:b=d>c
D.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的( 。
A.16O218O2互為同分異構(gòu)體
B.16O與18O核外電子排布方式相同
C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D.1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個(gè)氧原子

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