在1×105 Pa和298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能(kJ·mol－1)．下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)

(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應；

(2)在298 K時，取1 mol氮氣和3 mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為________；

(3)實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是(　　)

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

如此選擇的理由________________________；

答案：
解析：

　　(1)放熱；

　　(2)93 kJ

　　(3)A；該反應為可逆反應，不能進行到底，故實際放出的熱量Q2要小于理論值Q1．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：四川省攀枝花市2012－2013學年高一下學期期末調(diào)研監(jiān)測化學試題 題型：022

(1)在200℃、101 kPa時，1 g　H2與碘蒸氣完全反應放出7.45 kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________．

(2)在1×105 Pa和298 K時，將拆開1 mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)．下面是一些共價鍵的鍵能：

在298 K時，在催化劑存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

(3)已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－116 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為：

________．

(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應過程的能量變化如圖所示．已知2 mol　N2(g)反應生成4 mol　NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．則：

圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？________．(填“有影響”或“無影響”)．該反應通常用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？________(填“升高”或“降低”)．圖中ΔH＝________kJ/mol．對于達平衡后的該反應，若只改變下列條件之一，能使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加的是________．

A．升溫

B．再充入N2和H2，并使它們的濃度都增加一倍

C．減壓

D．加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

保持相同溫度時，可逆反應2A(氣)+B(固)2C(氣)，在1×105 Pa達到平衡時和在1×106 Pa達到平衡時相比，其逆反應速率（    ）

A.大                    B.小                     C.相等                   D.不能確定

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川古藺縣中學校高二下學期第一次能力監(jiān)測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）(1)1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，熱化學方程式為                                  
(2)已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是                              
（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結(jié)合離子方程式說明）：                                         ；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是（化學式）       ；相關(guān)反應的方程式是：                         、                         ；配制FeCl2溶液時，應加入         ，以抑制Fe2+的水解，還應加入少量鐵粉，目的是：                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）在1×105 Pa和298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能(kJ·mol－1)

436

945

391

（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應；

（2）298 K時，取1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。

若1 mol N2和3 mol H2完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________；

（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________；

A．Q1＞Q2　　　　　B．Q1＜Q2　　　　C．Q1＝Q2

如此選擇的理由：___________________________________________。

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