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配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩。請指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)    (　　)。

A．Cu2＋、NH3、＋2、4         B．Cu＋、NH3、＋1、4

C．Cu2＋、OH－、＋2、2        D．Cu2＋、NH3、＋2、2


解析　由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有兩個OH－，故Cu元素顯＋

2價，故中心離子為Cu2＋，配體為NH3，配位數(shù)為4。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被稱為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是(　　)

A．此反應為放熱反應

B．此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C．此反應達到1 000 ℃時的反應速率比700 ℃時大

D．該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越低

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科目：高中化學 來源： 題型：


從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列資料表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

(1)上述資料中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于________(填選項序號)。

A．金屬的導電性強弱 

B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低 

D．金屬的活動性大小

(2)早在西漢成書的《淮南萬畢術》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅。

①寫出“曾青得鐵則化為銅”的離子方程式___________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

②若根據(jù)上述反應設計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式。

正極反應： ________________________________________________；

負極反應： ______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述中，不正確的是

(　　)。

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖

C．葡萄糖能發(fā)生水解反應

D．所有的蛋白質遇濃硝酸均變黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是__________________________________________________________________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

_________________________________________________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO2  b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


疊氮酸鈉(NaN3)是抗甲型H1N1流行感冒藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質。

   (1)NaN3中存在的化學鍵有________。(答案可能不止一個)

   a．離子鍵

   b．極性共價鍵

   c．非極性共價鍵

   (2)3 mol NaN3受撞擊會生成4 mol氮氣和1 mol離子化合物A，可用于汽車保護氣囊。請寫出：

   ①有關反應的化學方程式：___________________________________。

   ②A的電子式___________________________________________________。

   (3)寫出與N是等電子體的物質的化學式________(兩種)，等電子體的微粒往往具有相似的結構，試預測N的構型________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是(　　)

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．如圖可表示為CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)    ΔH>－452 kJ·mol－1

D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


嗎丁啉是一種常見的胃藥，其有效成分的結構簡式如下圖所示。

下列關于該物質的說法中正確的是(　　)

A．該物質屬于芳香烴

B．該物質的相對分子質量很大，屬于高分子化合物

C．該物質可以發(fā)生水解反應和取代反應

D．該物質是一種蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)；元素⑧的原子價電子排布式是____________。

(2)③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________；②③④的電負性：________＞________＞________(用元素符號表示)。判斷依據(jù)是_________________________________________________________________。

(3)某元素的特征電子排布式(價電子排布式)為nsnnpn＋1，該元素為周期表中的________(填編號)；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其熔點比金剛石的________(填“高”或“低”)。

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