在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積占25%，若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是(    )

A.                    B.                C.                D.

解析：設(shè)平衡后混合氣體體積為100 L,則NH3體積為25 L。由N2+3H22NH3反應(yīng)前后體積差為2，知縮小的體積為25 L，反應(yīng)前的氣體體積為100 L+25 L=125 L�？s小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是：。

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v （NH3）為
0.025
0.025
mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
，隨溫度升高，K值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”“不變”）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
（4）在一定條件下，合成氨反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
C、D、E
C、D、E
 （填序號）．
A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合氣體的密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E．單位時間內(nèi)1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mol H-H鍵生成
F．單位時間內(nèi)生成了n mol N2的同時，減少了n mol NH3
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（7）已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3 的能量變化如圖2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
釋放
釋放
能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
②
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=
（a-b）kJ/mol
（a-b）kJ/mol
；
③N2（g）和H2生成NH3（l）的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則5min內(nèi)此反應(yīng)以各物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率中不正確的是（　�。�
A、v（H2）=0.015mol/（L?min）B、v（N2）=0.005mol/（L?min）C、v（NH3）=0.0017mol/（L?min）D、v（NH3）=0.01mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是（    ）

A.1/5                 B.1/4                     C.1/3                 D.1/2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省分校高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時達(dá)到了反應(yīng)的限度，這時H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（     ）

A、容器中混合氣體的密度增大        

B、此時容器中氣體的壓強是反應(yīng)前氣體壓強的0.8倍

C、達(dá)到反應(yīng)限度時H2的轉(zhuǎn)化率是20% 

D、此時容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

 

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