【題目】下列各項(xiàng)敘述你認(rèn)為合理的是
A.放熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)
B.吸熱反應(yīng)是指需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)
C.斷裂化學(xué)鍵需要釋放能量,形成化學(xué)鍵需要吸收能量
D.化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化,而且還伴隨著能量的變化
【答案】D
【解析】
A.放熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系,只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系,B錯(cuò)誤;
C.?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量,形成化學(xué)鍵需要釋放能量,C錯(cuò)誤;
D.化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化,而且還伴隨著能量的變化,常表現(xiàn)為反應(yīng)體系的溫度的變化,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0.某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖甲知,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B. 由圖甲知,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80
C. 達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)xC(g)△H<0,B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1,達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件,逆反應(yīng)速率隨時(shí)問(wèn)變化的關(guān)系如圖2.
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. x=2,反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi),v(A)=0.05molL﹣1min﹣1
B. t1時(shí)改變的條件是降溫,平衡逆向移動(dòng)
C. t2時(shí)改變的條件可能是增大C的濃度,t2時(shí)正反應(yīng)速率減小
D. t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng);t4時(shí)可能是使用催化劑,c(B)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H>0;降低溫度的同時(shí)減小壓強(qiáng),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A. 逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各種冶煉方法中,可制得相應(yīng)金屬的為( )
A.加熱氫氧化鋁
B.加熱碳酸鈣
C.電解熔融氯化鎂
D.電解飽和食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是( )
A.我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸
B.恒星正在不斷地合成自然界中沒(méi)有的新元素
C.氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母
D.宇宙的所有原子中,最多的是氫元素的原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知N2O與CO2互為等電子體.下列關(guān)于N2O的說(shuō)法正確的是( 。
A. N2O的空間構(gòu)型與CO2構(gòu)型不同
B. N2O的空間構(gòu)型與H2O構(gòu)型相似
C. N2O的空間構(gòu)型與NH3構(gòu)型相似
D. N2O的空間構(gòu)型為直線形
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),常用作脫水劑。
已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2
(1)反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意圖能說(shuō)明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。
(3)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1,則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變,反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有______(列舉一種)。
(4)鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池,該電池用鋰與石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的,其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
①寫(xiě)出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________;
②若用此電池做電源,以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液,當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時(shí),電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新制的氯水滴入紫色石蕊試液,觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 試液變藍(lán) B. 試液變?yōu)榧t色 C. 試液先變紅后褪色 D. 試液褪色
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