【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒):
(1)_____(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為_____________。
(2)當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),消耗KOH的質(zhì)量為_______g。
(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為____________________。
(4)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0 mol·L1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K+)為_________mol·L1。
【答案】 B CH4+10OH8e===+7H2O 56 PbO2+2e++4H+===PbSO4+2H2O 2
【解析】(1)根據(jù)電子的移動(dòng)方向是有負(fù)極→外電路→正極,甲烷應(yīng)通入B極,甲烷跟氧氣在堿性溶液中反應(yīng)生成碳酸根離子,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O;(2)總方程式為:CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O,當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),根據(jù)電極方程式知,消耗KOH的質(zhì)量為0.5mol6g/mol=56g;(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時(shí),正極PbO2得電子生成硫酸鉛,其電極反應(yīng)為:PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O;(4)石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(O2)==1mol,
陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O,
4mol 1mol
陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、 2H++2e-═H2↑,
1mol 2mol 1mol 2mol 1mol
c(Cu2+)==2mol/L,由電荷守恒可知,原混合溶液中c(K+)為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H2+O2═2H2O,設(shè)計(jì)成燃料電池,負(fù)極通的氣體應(yīng)是 , 正極通的氣體應(yīng)是 .
(2)根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同,填寫下表:
電解質(zhì)溶液 | H2SO4溶液 | KOH溶液 |
負(fù)極反應(yīng)式 |
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正極反應(yīng)式 |
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溶液的pH變化 |
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|
(3)若把H2改為CH4 , KOH作電解質(zhì),則負(fù)極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.
(1)上表所列元素中,原子最外層只有2個(gè)電子的短周期元素是(填元素符號(hào));元素j的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 , 元素i最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 .
(2)比較d、i的氫化物,d的熔沸點(diǎn)較高,原因是
(3)g的離子的結(jié)構(gòu)示意圖 , 元素c在周期表的位置
(4)已知與f在同一周期的元素R位于第p主族,以下可用p的代數(shù)式表示:則R的原子序數(shù)為 , R能形成氣態(tài)氫化物,其氫化物的化學(xué)式為 .
(5)根據(jù)構(gòu)造原理,寫出m原子的核外電子排布式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.苯環(huán)的碳碳鍵鍵長(zhǎng)都相等
B.苯分子中有C=C,所以能使溴水反應(yīng)而褪色
C.鄰﹣二溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
D.常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,銅在化合物中的常見化合價(jià)有+1價(jià)、+2 價(jià)。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液呈藍(lán)色。
(1)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時(shí)間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅,該反應(yīng)的離子方程式為_______________。溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外,還有____________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式________________________________。
(2)現(xiàn)向Cu、Cu2O 和CuO組成的混合物中,加入1L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到2240 mL NO 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為___________g。若混合物中含0.1mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量范圍為100~130.經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66%,其余為氧,則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、SO42-、NO3-、Fe2+
B.Mg2+、Cl-、NO3-、OH-
C.Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
D.Na+、Al3+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色,交警檢查利用含有經(jīng)硫酸酸化的CrO3的紙片可以測(cè)出汽車司機(jī)是否酒后駕車,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O,此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是( )
A.CH3CHO
B.CrO3
C.Cr2(SO4)3
D.C2H5OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列儀器經(jīng)常用于物質(zhì)分離的有( 。
①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶 ⑦蒸發(fā)皿 ⑧坩堝
A. ①③⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①③⑥⑧
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