濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法不正確的是（　　）
A、具有強(qiáng)腐蝕性
B、能使蔗糖變黑
C、能用于干燥氨氣
D、加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：
分析：濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析看到．
解答： 解：A．濃硫酸具有酸性、脫水性和強(qiáng)氧化性，所以具有強(qiáng)腐蝕性，故A正確；
B．濃硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故B正確；
C．濃硫酸具有酸性，能和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性是考查高頻點(diǎn)，注意吸水性和脫水性區(qū)別，注意濃硫酸不能干燥氨氣等堿性氣體、不能干燥硫化氫等還原性氣體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)物的濃度是2.0mol/L經(jīng)4s后變?yōu)?.68mol/L則這4s內(nèi)平均反應(yīng)速率是（　�。�
A、0.2 mol/（L?S）
B、0.1 mol/（L?S）
C、0.04 mol/（L?S）
D、0.08 mol/（L?S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2-O2/KOH 電池，負(fù)極反應(yīng)式：
 
 正極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子鍵的強(qiáng)弱對(duì)離子化合物的熔、沸點(diǎn)有較大影響，一般來說，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高，而影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子的半徑和電荷．離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強(qiáng)，現(xiàn)有Cl、O、K、Na幾種元素．
（1）寫出上述元素形成離子中半徑最大的離子的電子式：
 
；
（2）寫出上述元素的離子形成的離子鍵最強(qiáng)的化合物的電子式：
 
；
（3）寫出上述元素的離子形成的化合物中熔、沸點(diǎn)最低的化合物的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3gH2，同時(shí)生成XCl2；另一種元素Y，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO3，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%．
（1）計(jì)算X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量．
（2）寫出X、Y對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)，并指出Y在元素周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉作為一種重要原料，可用于制造許多在國防工業(yè)上有重要用途的金屬．下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（　�。�
A、銀白色固體
B、密度比水的大
C、能與水劇烈反應(yīng)
D、可保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅．下列氣體屬于大氣污染物的是（　�。�
A、N2
B、O2
C、CO2
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
B、用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（　�。�
A、鈉塊沉在乙醇液面的下面
B、鈉熔化成小球
C、鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)
D、反應(yīng)比鈉跟水反應(yīng)劇烈

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