Question

短周期四種元素離子W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺的電子層結構相同．下列說法正確的是（　　）

• A、原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y
• B、離子半徑：r（W²⁺）＞r（X^-）＞r（Y^2-）＞r（Z⁺）
• C、Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
• D、氫氧化物堿性強弱：W（OH）₂＞ZOH

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺四種離子均具有相同的電子層結構，離子最外層電子數(shù)為8，W、Z處于同一周期，為金屬元素，Z形成+1價離子，X處于ⅠA族，W形成+2價離子，Y處于ⅡA族；X、Y處于同一周期，為非金屬元素，X形成-1價離子，X處于ⅦA，Y形成-2價離子，Y處于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y，結合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺四種離子均具有相同的電子層結構，離子最外層電子數(shù)為8，W、Z處于同一周期，為金屬元素，Z形成+1價離子，X處于ⅠA族，W形成+2價離子，Y處于ⅡA族；X、Y處于同一周期，為非金屬元素，X形成-1價離子，X處于ⅦA，Y形成-2價離子，Y處于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y，
A．由以上分析可知原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y，故A正確；
B．原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y，W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺四種離子均具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則r（Y^2-）＞r（X^-）＞r（Z⁺）＞r（W²⁺），故B錯誤；
C．X、Y處于同一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)X＞Y，則非金屬性X＞Y，非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．W、Z處于同一周期，為金屬元素，原子序數(shù)W＞Z，金屬性Z＞W(wǎng)，氫氧化物堿性強弱：W（OH）₂＜ZOH，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查結構與位置性質關系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電子層排布與離子電荷判斷元素在周期表中的相對位置是解題的關鍵，較好的考查元素周期表和元素周期律．