Question

下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1的硫化鉀溶液中：c（OH^-）＞c（HS^-）+2c（H₂S）
• B、常溫下，pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中：c（CHC₃OO^-）＜c（Na⁺）
• C、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D、pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)硫化鉀溶液中的質子守恒可知：c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺），則c（OH^-）＞c（HS^-）+2c（H₂S）；
B．混合液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
C．銨根離子水解，溶液顯示酸性，氯離子不水解，則溶液中氯離子濃度最大；
D．需要根據(jù)酸為強酸、弱酸進行討論，若為弱酸，則混合液中酸過量，溶液顯示酸性．

解答： 解：A．硫化鉀溶液滿足質子守恒：c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺），所以c（OH^-）＞c（HS^-）+2c（H₂S），故A正確；
B．常溫下，pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CHC₃OO^-）=c（Na⁺），故B錯誤；
C.0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合，如果為強酸，兩溶液恰好反應溶液為中性，則：c（H⁺）=c（OH^-），若酸為弱酸，混合液中酸過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質子守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大�。�